Faça o que se pede em cada um dos itens a seguir:
A combustão de uma amostra de 34,8 mg de benzaldeído, que contém apenas carbono, hidrogênio e oxigênio, produziu 101 mg de CO2 e 17,7 mg de H2 O. Dados: C = 1 2 , 0 u ; H=1 , 0 1 u
Supondo que a amostra original continha apenas carbono, hidrogênio e oxigênio, qual era a massa de oxigênio na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma amostra de benzaldeído que pesa 34,8 mg e só tem carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). Quando queimamos essa amostra, ela produz 101 mg de dióxido de carbono ( CO2) e 17,7 mg de água ( H2O). A matéria que vamos usar aqui é química, mais especificamente, análise de combustão. A gente vai precisar usar a massa molar dos elementos para descobrir quanto de oxigênio estava na amostra original.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quanto de carbono © está na amostra. Quando o carbono queima, ele forma CO2. A massa de carbono na CO2 pode ser calculada usando a massa molar do carbono e do dióxido de carbono.

Passo 3

A massa molar do carbono © é 12,0 g/mol e a do CO2 é 44,0 g/mol. Então, para cada 44,0 g de CO2, temos 12,0 g de C. Assim, a massa de carbono na amostra é:
Massa de C = ( 12,044,0 ) times 101, mg = 27,55, mg

Passo 4

Agora, vamos calcular quanto de hidrogênio (H) está na amostra. Quando o hidrogênio queima, ele forma água ( H2O). A massa de hidrogênio na água pode ser calculada usando a massa molar do hidrogênio e da água.

Passo 5

A massa molar do hidrogênio (H) é 1,01 g/mol e a da água ( H2O) é 18,0 g/mol. Para cada 18,0 g de H2O, temos 2,02 g de H. Assim, a massa de hidrogênio na amostra é:
Massa de H = ( 2,0218,0 ) times 17,7, mg = 1,98, mg

Passo 6

Sabendo que a amostra original tinha apenas C, H e O, podemos encontrar a massa de oxigênio subtraindo a massa de C e H da massa total da amostra.

Passo 7

Então, a massa de oxigênio (O) na amostra é:
Massa de O = 34,8, mg - (27,55, mg + 1,98, mg) = 5,27, mg

Resposta

A massa de oxigênio na amostra original era de aproximadamente 5,27 mg.

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