Faça o que se pede em cada um dos itens a seguir:
A combustão de uma amostra de
de benzaldeído, que contém apenas carbono, hidrogênio e oxigênio, produziu 101 mg de
e
de
. Dados:
Supondo que a amostra original continha apenas carbono, hidrogênio e oxigênio, qual era a massa de oxigênio na amostra?
A combustão de uma amostra de
Supondo que a amostra original continha apenas carbono, hidrogênio e oxigênio, qual era a massa de oxigênio na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma amostra de benzaldeído que pesa 34,8 mg e só tem carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). Quando queimamos essa amostra, ela produz 101 mg de dióxido de carbono (
) e 17,7 mg de água (
). A matéria que vamos usar aqui é química, mais especificamente, análise de combustão. A gente vai precisar usar a massa molar dos elementos para descobrir quanto de oxigênio estava na amostra original.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quanto de carbono © está na amostra. Quando o carbono queima, ele forma
. A massa de carbono na
pode ser calculada usando a massa molar do carbono e do dióxido de carbono.
Passo 3
A massa molar do carbono © é 12,0 g/mol e a do
é 44,0 g/mol. Então, para cada 44,0 g de
, temos 12,0 g de C. Assim, a massa de carbono na amostra é:
Passo 4
Agora, vamos calcular quanto de hidrogênio (H) está na amostra. Quando o hidrogênio queima, ele forma água (
). A massa de hidrogênio na água pode ser calculada usando a massa molar do hidrogênio e da água.
Passo 5
A massa molar do hidrogênio (H) é 1,01 g/mol e a da água (
) é 18,0 g/mol. Para cada 18,0 g de
, temos 2,02 g de H. Assim, a massa de hidrogênio na amostra é:
Passo 6
Sabendo que a amostra original tinha apenas C, H e O, podemos encontrar a massa de oxigênio subtraindo a massa de C e H da massa total da amostra.
Passo 7
Então, a massa de oxigênio (O) na amostra é:
Resposta
A massa de oxigênio na amostra original era de aproximadamente 5,27 mg.