Faça o que se pede em cada um dos itens a seguir:
A combustão de uma amostra de
de benzaldeído, que contém apenas carbono, hidrogênio e oxigênio, produziu 101 mg de
e
de
. Dados:
Qual é a fórmula empírica do benzaldeído?
A combustão de uma amostra de
Qual é a fórmula empírica do benzaldeído?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre a combustão de benzaldeído. A ideia é descobrir qual é a fórmula empírica dessa molécula usando os dados fornecidos. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de química como massa molar, moles e proporções entre os elementos carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). Vamos passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de carbono © foram queimados. Sabemos que toda vez que o benzaldeído queima, o carbono vira dióxido de carbono (
). Então, usando a massa de
produzida, podemos achar os moles de C.
A massa de
produzida é 101 mg. Vamos converter isso para gramas:
A massa molar do
é:
Agora, calculamos os moles de
:
Cada mol de
contém 1 mol de C, então os moles de C são os mesmos:
Passo 3
Agora, vamos calcular os moles de hidrogênio (H) a partir da massa de água (
) produzida. Cada molécula de água contém 2 átomos de H.
A massa de
produzida é 17,7 mg. Convertendo para gramas:
A massa molar da
é:
Calculando os moles de
:
Cada mol de
tem 2 moles de H:
Passo 4
Agora que temos os moles de C e H, vamos descobrir quantos gramas de C e H temos e, a partir daí, descobrir a massa de O.
Massa de C:
Massa de H:
Agora, a massa total da amostra é 34,8 mg, que é 0,0348 g. A massa de O é a diferença:
Passo 5
Vamos calcular os moles de O:
Passo 6
Agora, temos os moles de C, H e O:
Vamos dividir todos pelos menores moles para encontrar a proporção:
Arredondando para números inteiros:
Resposta
A fórmula empírica do benzaldeído é
.