Faça o que se pede: (b) Quais são os valores dos quatro números quânticos de cada elétron no subnível de maior energia do íon
?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos encontrar os quatro números quânticos de cada elétron no subnível de maior energia do íon
. Para isso, precisamos conhecer a configuração eletrônica do íon e entender os números quânticos que descrevem o estado de cada elétron.
Passo 2
Vamos começar determinando a configuração eletrônica do níquel neutro (
). O níquel tem o número atômico 28, o que significa que tem 28 elétrons. A configuração eletrônica do níquel é:
Quando o níquel perde dois elétrons para formar o íon
, ele perde primeiro os elétrons do subnível
. Assim, a configuração eletrônica do
é:
Isso nos mostra que o subnível de maior energia no íon
é o
.
Passo 3
Agora, vamos revisar os quatro números quânticos que descrevem um elétron:
- Número quântico principal (
): Indica o nível de energia do elétron. Para o subnível , . - Número quântico azimutal (
): Relaciona-se ao subnível e à forma da orbital. Para , . - Número quântico magnético (
): Determina a orientação da orbital no espaço. Para , pode ser , , , , ou . - Número quântico de spin (
): Refere-se à rotação do elétron, podendo ser ou .
Passo 4
Como o subnível
tem 5 orbitais e cada orbital pode acomodar 2 elétrons (com spins opostos), o subnível
significa que temos 8 elétrons distribuídos nesses orbitais. Cada elétron terá uma combinação única desses quatro números quânticos.
Resposta
Os quatro números quânticos de cada elétron no subnível de maior energia do íon
são: