Adicionou-se de a de . No equilíbrio, obteve-se de
a) Qual a concentração das substâncias no equilíbrio?
b) Calcule Kc.

Passo 1

O enunciado nos apresenta uma reação química de equilíbrio envolvendo cloreto de ferro(II) ( ) e nitrato de prata ( ). Precisamos determinar as concentrações das substâncias no equilíbrio e calcular a constante de equilíbrio ( ). Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e expressar as concentrações em mol/L.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:

Passo 3

Inicialmente, temos:
  • Concentração de :
  • Concentração de :
  • Concentração inicial de :
No equilíbrio, é formada de .

Passo 4

Vamos definir a variação das concentrações durante a reação. Como para cada mol de reagido, são consumidos 2 mols de e formados 2 mols de e 1 mol de .
Seja a concentração de que reage:

Passo 5

Sabemos que no equilíbrio a concentração de é , então:

Passo 6

Agora, substituímos nas expressões das concentrações no equilíbrio:

Resposta

a) As concentrações das substâncias no equilíbrio são:
  • :
  • :
  • :
  • :

Exercícios relacionados

Na prática de eletroquímica foi montada a pilha de Daniel que envolve os eletrodos de cobre e zinco. Dados:


a) Mostre a reação global da pilha formada e calcule sua força eletromotriz, .
b) Diga quem é o cátodo e o ânodo na pilha formada.
c) Em qual sentido os elétrons se deslocarão?
d) Em quais eletrodos ocorrerá corrosão e aumento de massa?
e) Quais os fatores que podem atrapalhar a leitura do potencial da pilha durante a prática? Tiveram grupos que não conseguiram ler o potencial da pilha, quais seriam os possíveis erros, considerando que o problema não estava no funcionamento do voltímetro?
Faça o que se pede: (b) Quais são os valores dos quatro números quânticos de cada elétron no subnível de maior energia do íon ?
Em um laboratório de química, foram misturados 25 g de ácido fosfórico, , com de pureza a 35 g de hidróxido de sódio, NaOH .

a) calcule a quantidade de reagente em excesso.
b) Calcule a massa de sal obtida nesta reação. (Dados: massas atômicas: ; O )
Responda os itens abaixo: (b) O raio de Bohr para um elétron no estado fundamental de um átomo de hidrogênio é 52,9 pm. Qual é o valor do raio de Bohr para um elétron no estado do íon ? Qual é a energia do elétron em Joules correspondente a este estado?