Adicionou-se
de
a
de
. No equilíbrio, obteve-se
de
a) Qual a concentração das substâncias no equilíbrio?
b) Calcule Kc.
a) Qual a concentração das substâncias no equilíbrio?
b) Calcule Kc.
Passo 1
O enunciado nos apresenta uma reação química de equilíbrio envolvendo cloreto de ferro(II) (
) e nitrato de prata (
). Precisamos determinar as concentrações das substâncias no equilíbrio e calcular a constante de equilíbrio (
). Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e expressar as concentrações em mol/L.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Passo 3
Inicialmente, temos:
- Concentração de
: - Concentração de
: - Concentração inicial de
:
No equilíbrio, é formada
de
.
Passo 4
Vamos definir a variação das concentrações durante a reação. Como para cada mol de
reagido, são consumidos 2 mols de
e formados 2 mols de
e 1 mol de
.
Seja
a concentração de
que reage:
Passo 5
Sabemos que no equilíbrio a concentração de
é
, então:
Passo 6
Agora, substituímos
nas expressões das concentrações no equilíbrio:
Resposta
a) As concentrações das substâncias no equilíbrio são:
-
: -
: -
: -
:
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a) Mostre a reação global da pilha formada e calcule sua força eletromotriz, .
b) Diga quem é o cátodo e o ânodo na pilha formada.
c) Em qual sentido os elétrons se deslocarão?
d) Em quais eletrodos ocorrerá corrosão e aumento de massa?
e) Quais os fatores que podem atrapalhar a leitura do potencial da pilha durante a prática? Tiveram grupos que não conseguiram ler o potencial da pilha, quais seriam os possíveis erros, considerando que o problema não estava no funcionamento do voltímetro?
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b) Diga quem é o cátodo e o ânodo na pilha formada.
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