Adicionou-se 0,20 mol / L de FeCl2 a 0,16 mol / L de AgNO3. No equilíbrio, obteve-se 0,10 mol / L de AgCl FeCl2+2 AgNO3 rightarrow 2 AgCl+Fe(NO3)2
a) Qual a concentração das substâncias no equilíbrio?
b) Calcule Kc.

Passo 1

O enunciado nos apresenta uma reação química de equilíbrio envolvendo cloreto de ferro(II) ( FeCl2) e nitrato de prata ( AgNO3). Precisamos determinar as concentrações das substâncias no equilíbrio e calcular a constante de equilíbrio ( Kc). Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e expressar as concentrações em mol/L.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
FeCl2 + 2,AgNO3 rightarrow 2,AgCl + Fe(NO3)2

Passo 3

Inicialmente, temos:
  • Concentração de FeCl2: 0,20,mol/L
  • Concentração de AgNO3: 0,16,mol/L
  • Concentração inicial de AgCl: 0,mol/L
No equilíbrio, é formada 0,10,mol/L de AgCl.

Passo 4

Vamos definir a variação das concentrações durante a reação. Como para cada mol de FeCl2 reagido, são consumidos 2 mols de AgNO3 e formados 2 mols de AgCl e 1 mol de Fe(NO3)2.
Seja x a concentração de FeCl2 que reage:
FeCl2 &: 0,20,mol/L - x AgNO3 &: 0,16,mol/L - 2x AgCl &: 0,mol/L + 2x Fe(NO3)2 &: 0,mol/L + x

Passo 5

Sabemos que no equilíbrio a concentração de AgCl é 0,10,mol/L, então:
2x = 0,10,mol/L x = 0,05,mol/L

Passo 6

Agora, substituímos x nas expressões das concentrações no equilíbrio:
FeCl2 &: 0,20,mol/L - 0,05,mol/L = 0,15,mol/L AgNO3 &: 0,16,mol/L - 2 times 0,05,mol/L = 0,06,mol/L AgCl &: 0,10,mol/L Fe(NO3)2 &: 0,05,mol/L

Resposta

a) As concentrações das substâncias no equilíbrio são:
  • FeCl2: 0,15,mol/L
  • AgNO3: 0,06,mol/L
  • AgCl: 0,10,mol/L
  • Fe(NO3)2: 0,05,mol/L

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