Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para fazermos a distribuição eletrônica do íon
usando o modelo do cerne de gás nobre e identificar se ele é um cátion ou ânion. Para isso, vamos precisar saber sobre íons, distribuição eletrônica e a configuração de gases nobres.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar se
é um cátion ou ânion. Um cátion é um íon com carga positiva, o que acontece quando um átomo perde elétrons. Já um ânion tem carga negativa, ganhando elétrons. Como o símbolo é
, isso indica que o cálcio perdeu dois elétrons, então é um cátion.
Passo 3
Agora, vamos fazer a distribuição eletrônica usando o cerne de gás nobre. O ceto de gás nobre é um jeito de simplificar a configuração eletrônica, usando a notação do gás nobre anterior no grupo. Para o cálcio (Ca), o gás nobre anterior é o Argônio (Ar).
Passo 4
A configuração eletrônica do átomo neutro de cálcio (
) é
. Como o
perdeu dois elétrons, ele perde os elétrons da camada mais externa, que são os elétrons
.
Passo 5
Então, removendo os dois elétrons
, a configuração eletrônica do
fica apenas
. Isso significa que o íon
tem a mesma configuração eletrônica do Argônio.
Resposta
A distribuição eletrônica do íon
, usando o cerne de gás nobre, é
. Além disso,
é um cátion.
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Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No final (extremidade superior) de seu grupo.
b) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
c) No meio de seu corpo
d) É impossível predizer o raio atômico de um elementos a partir de sua posição no grupo.
a) No final (extremidade superior) de seu grupo.
b) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
c) No meio de seu corpo
d) É impossível predizer o raio atômico de um elementos a partir de sua posição no grupo.