Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions: P^-3

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para fazer a distribuição eletrônica do íon P^-3 usando o núcleo de gás nobre como referência. Além disso, precisamos identificar se esse íon é um cátion ou ânion. Vamos precisar entender um pouco sobre configurações eletrônicas e íons.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a distribuição eletrônica mostra como os elétrons estão organizados nos níveis de energia de um átomo ou íon. Quando usamos o núcleo de gás nobre, estamos adotando a configuração eletrônica do gás nobre anterior no grupo da tabela periódica como base.

Passo 3

O fósforo § tem número atômico 15, ou seja, possui 15 prótons e, em seu estado neutro, 15 elétrons. A configuração eletrônica do fósforo neutro é:
P: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3

Passo 4

Como o íon em questão é P^-3, isso significa que o fósforo ganhou 3 elétrons, totalizando 18 elétrons no total. Portanto, a configuração eletrônica para P^-3 será:
P^-3: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6

Passo 5

Observando a configuração eletrônica de P^-3, vemos que ela se assemelha à do gás nobre argônio (Ar), que tem a configuração:
Ar: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
Isso confirma que usamos o núcleo de gás nobre como referência.

Passo 6

Agora, para identificar se P^-3 é um cátion ou ânion, lembramos que:
  • Cátion: íon com carga positiva, perdeu elétrons.
  • Ânion: íon com carga negativa, ganhou elétrons.
Como o fósforo ganhou 3 elétrons para se tornar P^-3, ele é um ânion.

Resposta

A distribuição eletrônica do íon P^-3, utilizando o núcleo de gás nobre, é:
P^-3: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
E P^-3 é um ânion.

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