Como foi feita a determinação do volume final da titulação potenciométrica dos ácidos analisados na prática?
Passo 1
Então, você está perguntando como a gente determina o volume final numa titulação potenciométrica de ácidos que fizemos na prática. Basicamente, estamos lidando com química analítica, mais especificamente com titulações potenciométricas. Para resolver isso, vamos precisar entender como essa técnica funciona e como usamos os dados coletados durante a titulação para achar o volume que marca o ponto final da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma titulação potenciométrica. Diferente da titulação visual, onde a gente observa uma mudança de cor, na potenciométrica medimos o potencial elétrico da solução à medida que adicionamos o titulante. Esse potencial varia conforme a reação progride, e a gente usa um eletrodo para registrar essas mudanças.
Passo 3
Durante a prática, adicionamos o titulante (como uma base, por exemplo) ao ácido de forma controlada, em pequenos volumes. Após cada adição, registramos o potencial da solução. O que a gente procura é o ponto onde ocorre uma mudança brusca no potencial, que indica que todo o ácido foi neutralizado pelo titulante – esse ponto é conhecido como ponto de equivalência.
Passo 4
Com os dados de potencial versus volume, a gente faz um gráfico. No começo, o potencial muda lentamente conforme adicionamos o titulante, mas perto do ponto de equivalência, a mudança de potencial se torna muito mais acentuada. Isso cria uma curvatura no gráfico.
Passo 5
Para determinar o volume final, a gente identifica esse ponto de inflexão na curva do gráfico. Esse ponto corresponde ao volume exato de titulante necessário para neutralizar o ácido presente na amostra. Usamos métodos matemáticos ou softwares específicos para encontrar com precisão esse ponto de inflexão.
Resposta
Assim, o volume final da titulação potenciométrica dos ácidos analisados na prática foi determinado identificando o ponto de inflexão no gráfico de potencial versus volume, que marca o volume exato de titulante necessário para neutralizar completamente o ácido.
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