A fonte primária de energia para as células é o metabolismo aeróbico (oxidação) da glicose (C6H12O6). A oxidação da glicose produz CO 2 e H2O através da seguinte reação química global:
Determine os valores dos coeficientes e que permitem equilibrar esta equação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que está pedindo para equilibrar a reação química da oxidação da glicose. O conteúdo aqui é de química, especificamente sobre equilíbrio de equações químicas. Para isso, vamos precisar entender como balancear os átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos para que a equação fique correta.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação que precisamos equilibrar:
Nosso objetivo é encontrar os valores de , e que tornam essa equação balanceada, ou seja, com o mesmo número de cada tipo de átomo nos dois lados da flecha.

Passo 3

Vamos começar balanceando o carbono ©. Na glicose, temos 6 átomos de carbono, então precisamos ter 6 moléculas de para balancear:
Agora, temos 6 átomos de carbono de cada lado. Próximo passo, balancear o hidrogênio (H).

Passo 4

Na glicose, temos 12 átomos de hidrogênio. Cada molécula de tem 2 átomos de hidrogênio. Então, precisamos de 6 moléculas de água para ter 12 hidrogênios:
Agora, os hidrogênios também estão balanceados. Restam os oxigênios para balancear.

Passo 5

Vamos contar os átomos de oxigênio em cada lado.
  • No lado dos reagentes:
    • Glicose: 6 átomos de O
    • : átomos de O
Total de oxigênios nos reagentes:
  • No lado dos produtos:
    • : átomos de O
    • : átomos de O
Total de oxigênios nos produtos:
Para balancear, precisamos que .

Passo 6

Vamos resolver a equação :
Então, .

Resposta

Os coeficientes que equilibram a equação são:
A equação balanceada fica:

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