A fonte primária de energia para as células é o metabolismo aeróbico (oxidação) da glicose (C6H12O6). A oxidação da glicose produz CO 2 e H2O através da seguinte reação química global:
C 6 H 12 O 6+a O 2 b CO 2+c H2 O
Determine os valores dos coeficientes a, b e c que permitem equilibrar esta equação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que está pedindo para equilibrar a reação química da oxidação da glicose. O conteúdo aqui é de química, especificamente sobre equilíbrio de equações químicas. Para isso, vamos precisar entender como balancear os átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos para que a equação fique correta.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação que precisamos equilibrar:
C6H12O6 + a, O2 b, CO2 + c, H2O
Nosso objetivo é encontrar os valores de , e que tornam essa equação balanceada, ou seja, com o mesmo número de cada tipo de átomo nos dois lados da flecha.

Passo 3

Vamos começar balanceando o carbono ©. Na glicose, temos 6 átomos de carbono, então precisamos ter 6 moléculas de C6H12O6 + a, O2 6, CO2 + c, H2O para balancear:
Agora, temos 6 átomos de carbono de cada lado. Próximo passo, balancear o hidrogênio (H).

Passo 4

Na glicose, temos 12 átomos de hidrogênio. Cada molécula de C6H12O6 + a, O2 6, CO2 + 6, H2O tem 2 átomos de hidrogênio. Então, precisamos de 6 moléculas de água para ter 12 hidrogênios:
Agora, os hidrogênios também estão balanceados. Restam os oxigênios para balancear.

Passo 5

Vamos contar os átomos de oxigênio em cada lado.
  • No lado dos reagentes:
    • Glicose: 6 átomos de O
    • : átomos de O
Total de oxigênios nos reagentes:
  • No lado dos produtos:
    • : átomos de O
    • : átomos de O
Total de oxigênios nos produtos:
Para balancear, precisamos que .

Passo 6

Vamos resolver a equação 2a = 18 - 6 2a = 12 a = 122 a = 6 :
Então, .

Resposta

Os coeficientes que equilibram a equação são:
a = 6, b = 6, c = 6
A equação balanceada fica:
C6H12O6 + 6, O2 6, CO2 + 6, H2O

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