A fonte primária de energia para as células é o metabolismo aeróbico (oxidação) da glicose (C6H12O6). A oxidação da glicose produz CO 2 e H2O através da seguinte reação química global:
Determine os valores dos coeficientes
e
que permitem equilibrar esta equação.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que está pedindo para equilibrar a reação química da oxidação da glicose. O conteúdo aqui é de química, especificamente sobre equilíbrio de equações químicas. Para isso, vamos precisar entender como balancear os átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos para que a equação fique correta.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação que precisamos equilibrar:
Nosso objetivo é encontrar os valores de
,
e
que tornam essa equação balanceada, ou seja, com o mesmo número de cada tipo de átomo nos dois lados da flecha.
Passo 3
Vamos começar balanceando o carbono ©. Na glicose, temos 6 átomos de carbono, então precisamos ter 6 moléculas de
para balancear:
Agora, temos 6 átomos de carbono de cada lado. Próximo passo, balancear o hidrogênio (H).
Passo 4
Na glicose, temos 12 átomos de hidrogênio. Cada molécula de
tem 2 átomos de hidrogênio. Então, precisamos de 6 moléculas de água para ter 12 hidrogênios:
Agora, os hidrogênios também estão balanceados. Restam os oxigênios para balancear.
Passo 5
Vamos contar os átomos de oxigênio em cada lado.
- No lado dos reagentes:
- Glicose: 6 átomos de O
-
: átomos de O
Total de oxigênios nos reagentes:
- No lado dos produtos:
-
: átomos de O -
: átomos de O
-
Total de oxigênios nos produtos:
Para balancear, precisamos que
.
Passo 6
Vamos resolver a equação
:
Então,
.
Resposta
Os coeficientes que equilibram a equação são:
A equação balanceada fica: