Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
(d) 0,0104 mol de K, 0,052 mol de C e 0,156 mol de 0 ;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A pergunta pede para encontrarmos a fórmula mínima de um composto que tem 0,0104 mol de potássio (K), 0,052 mol de carbono © e 0,156 mol de oxigênio (O). Vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a determinar as proporções dos elementos em uma molécula.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que a fórmula mínima mostra a menor proporção inteira entre os átomos dos elementos que compõem o composto. Para isso, vamos calcular a razão molar de cada elemento em relação ao menor número de moles presente.

Passo 3

Vamos identificar qual elemento tem a menor quantidade de moles. No nosso caso:
  • K: 0,0104 mol
  • C: 0,052 mol
  • O: 0,156 mol
O potássio (K) tem a menor quantidade de moles: 0,0104 mol.

Passo 4

Agora, vamos dividir a quantidade de moles de cada elemento pela quantidade de moles do elemento que está em menor quantidade (K):
Razão de K &= 0,01040,0104 = 1 Razão de C &= 0,0520,0104 = 5 Razão de O &= 0,1560,0104 = 15 ããã

Passo 5

Obtemos as proporções seguintes:
  • K : C : O = 1 : 5 : 15
No entanto, essa proporção pode ser simplificada dividindo todos os números pelo menor número inteiro que possibilita obter números inteiros menores. Nesse caso, dividimos por 1, pois já estão em números inteiros.

Passo 6

Com as proporções simplificadas, a fórmula mínima do composto é:
K1C5O15
Para simplificar ainda mais, podemos reconhecer que todos os coeficientes podem ser reduzidos dividindo por 5:
K1C1O3
Então, a fórmula mínima é:
KCO3

Resposta

A fórmula mínima do composto é KCO3.

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