Qual é a quantidade de matéria de ions amônio existente em 4,97 g de carbonato de amônio?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa encontrar a quantidade de matéria (ou seja, o número de mols) dos íons amônio presentes em 4,97 gramas de carbonato de amônio. Para isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e a relação entre a fórmula química do composto e os íons que ele contém.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a fórmula química do carbonato de amônio. O carbonato de amônio é representado por . Isso significa que cada molécula de carbonato de amônio tem 2 íons amônio ( ).

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do carbonato de amônio. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • Nitrogênio (N): 14 g/mol × 2 = 28 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 8 = 8 g/mol
  • Carbono ©: 12 g/mol × 1 = 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
Então, a massa molar do 28 + 8 + 12 + 48 = 96 , g/mol é:

Passo 4

Com a massa molar em mãos, podemos calcular a quantidade de matéria do carbonato de amônio usando a fórmula:
Quantidade de matéria (n) = Massa (m)Massa molar (M) é
Substituindo os valores:
n = 4,97 , g96 , g/mol approx 0,0517 , mol

Passo 5

Agora, como cada molécula de carbonato de amônio Quantidade de matéria dos íons amônio = 2 times 0,0517 , mol approx 0,1034 , mol possui 2 íons amônio ( ), a quantidade de matéria dos íons amônio será o dobro da quantidade de matéria do carbonato de amônio.
Então:
éíô

Resposta

A quantidade de matéria dos íons amônio presente em 4,97 g de carbonato de amônio é aproximadamente .

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