Forneça a hibridização para cada átomo de carbono, oxigênio e nitrogênio nos seguintes compostos:
Acetona,

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a hibridização de cada átomo de carbono e oxigênio na acetona, cuja fórmula estrutural é . Para isso, vamos precisar entender o conceito de hibridização dos orbitais atômicos e como identificar a hibridização com base na geometria ao redor de cada átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar os átomos de carbono na acetona. A acetona possui dois grupos metil ( ) ligados ao carbono central que está duplamente ligado ao oxigênio ( ).

Passo 3

Vamos considerar o carbono central. Esse carbono está ligado a dois grupos metil ( ) e ao oxigênio, além de ter uma ligação dupla com o oxigênio. No total, esse carbono está fazendo três ligações sigma ( ) e uma ligação pi ( ).

Passo 4

Para determinar a hibridização do carbono central, contamos o número de regiões de densidade eletrônica ao redor dele. São três regiões: duas ligações simples com os grupos metil e uma ligação dupla com o oxigênio. Isso indica que o carbono central está hibridizado como .

Passo 5

Agora, vamos analisar os átomos de carbono nos grupos metil ( ). Cada um desses carbonos está ligado a três átomos de hidrogênio e a um carbono central. Isso totaliza quatro regiões de densidade eletrônica ao redor de cada carbono dos grupos metil.

Passo 6

Com quatro regiões de densidade eletrônica, os carbonos dos grupos metil estão hibridizados como . Isso confere a eles uma geometria tetraédrica.

Passo 7

Por fim, vamos analisar o átomo de oxigênio na acetona. O oxigênio está ligado ao carbono central por uma ligação dupla, que consiste em uma ligação sigma ( ) e uma ligação pi ( ). Além disso, ele possui dois pares de elétrons não ligantes.

Passo 8

Contando as regiões de densidade eletrônica ao redor do oxigênio, temos duas regiões: uma ligação dupla e os dois pares de elétrons não ligantes. Isso indica que o oxigênio está hibridizado como .

Resposta

Na acetona :
  • Os dois carbonos dos grupos metil estão hibridizados como .
  • O carbono central está hibridizado como .
  • O átomo de oxigênio está hibridizado como .

Exercícios relacionados

Quantas ligações e quantas ligações existem em e HCN ?
Qual é a geometria esperada para cada uma das espécies abaixo?
De acordo com os conhecimentos adquiridos sobre geometria molecular e teorias de ligações, desenhe a estrutura de Lewis para o íon e , em seguida, identifique o arranjo, geometria, tipo de hibridização e polaridade. Dados os números atômicos: .
O íon cianeto , como o íon tiocianato, tem três estruturas de Lewis possíveis. Qual estrutura de Lewis seria a mais importante?