Qual é a geometria esperada para cada uma das espécies abaixo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual é a geometria esperada para o íon . Para resolver isso, vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, conhecida como VSEPR. Ela nos ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência no . O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência, cada hidrogênio (H) tem 1, e o íon negativo adiciona mais 1 elétron. Então:
éê

Passo 3

Agora, dividimos esses 8 elétrons em pares. Isso dá 4 pares de elétrons ao redor do átomo de nitrogênio:
éé

Passo 4

Esses 4 pares de elétrons vão se organizar de forma a minimizar a repulsão entre eles, o que resulta em uma geometria tetraédrica para os pares de elétrons.

Passo 5

Desses 4 pares, 2 são pares ligados aos hidrogênios (ligações N-H) e 2 são pares de elétrons não ligados (pares isolados). A presença dos pares isolados influencia a forma final da molécula.

Passo 6

Com 2 pares ligados e 2 pares isolados, a geometria molecular da não é tetraédrica. Os pares isolados ocupam mais espaço, empurrando os pares ligados para uma posição onde a molécula fica com um formato “dobrado” ou “angular”.

Resposta

A geometria esperada para o é a forma angular (dobrada).

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