Qual é a geometria esperada para cada uma das espécies abaixo?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual é a geometria esperada para o íon
. Para resolver isso, vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, conhecida como VSEPR. Ela nos ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência no
. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência, cada hidrogênio (H) tem 1, e o íon negativo adiciona mais 1 elétron. Então:
Passo 3
Agora, dividimos esses 8 elétrons em pares. Isso dá 4 pares de elétrons ao redor do átomo de nitrogênio:
Passo 4
Esses 4 pares de elétrons vão se organizar de forma a minimizar a repulsão entre eles, o que resulta em uma geometria tetraédrica para os pares de elétrons.
Passo 5
Desses 4 pares, 2 são pares ligados aos hidrogênios (ligações N-H) e 2 são pares de elétrons não ligados (pares isolados). A presença dos pares isolados influencia a forma final da molécula.
Passo 6
Com 2 pares ligados e 2 pares isolados, a geometria molecular da
não é tetraédrica. Os pares isolados ocupam mais espaço, empurrando os pares ligados para uma posição onde a molécula fica com um formato “dobrado” ou “angular”.
Resposta
A geometria esperada para o
é a forma angular (dobrada).
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Desenhe as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes espécies e preveja os ângulos de ligação aproximado:
Qual a concentração de
de uma solução com pH igual a 12,81?
c)
c)
Quantas ligações
e quantas ligações
existem em
e HCN ?
Forneça a hibridização para cada átomo de carbono, oxigênio e nitrogênio nos seguintes compostos:
Acetona,
Acetona,