Quando a fosfina, um gás venenoso de fórmula molecular , é queimada no ar, os produtos são água e um sólido de fórmula molecular . Escreva uma equação ajustada para a reação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa balancear uma equação química que envolve a queima da fosfina ( ) no ar, resultando em água e . Vamos usar conceitos de balanceamento de equações químicas para isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química não balanceada com as fórmulas dos reagentes e produtos:

Passo 3

Agora, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Lado dos reagentes:
  • P: 1
  • H: 3
  • O: 2
Lado dos produtos:
  • P: 4
  • H: 2
  • O: 10 + 1 = 11 (agora percebi que na água tem 1 molécula já, mas vamos ajustar isso no próximo passo)

Passo 4

Vamos começar balanceando o fósforo §. Temos 1 átomo de P nos reagentes e 4 nos produtos. Para igualar, colocamos um 4 na fosfina:
Agora, atualizamos a contagem:
Reagentes:
  • P: 4
  • H: 12
  • O: 2
Produtos:
  • P: 4
  • H: 2
  • O: 10 + 1 = 11

Passo 5

Em seguida, balanceamos o hidrogênio (H). Temos 12 átomos de H nos reagentes e 2 nos produtos. Para igualar, colocamos um 6 na água:
Atualizando a contagem:
Reagentes:
  • P: 4
  • H: 12
  • O: 2
Produtos:
  • P: 4
  • H: 12
  • O: 10 + 6 = 16

Passo 6

Por fim, balanceamos o oxigênio (O). Nos reagentes, temos 2 átomos de O, e nos produtos 16. Para igualar, colocamos um 8 na molécula de :
Agora, a contagem final:
Reagentes:
  • P: 4
  • H: 12
  • O: 16
Produtos:
  • P: 4
  • H: 12
  • O: 16

Resposta

A equação balanceada é:

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