Quando a fosfina, um gás venenoso de fórmula molecular , é queimada no ar, os produtos são água e um sólido de fórmula molecular . Quantos gramas de água são formados a partir de de ?

Passo 1

Vamos lá, o problema fala sobre a queima de fosfina ( ) no ar, produzindo água ( ) e um sólido chamado tetróxido de fósforo ( ). Precisamos descobrir quantos gramas de água são formados a partir de de oxigênio ( ). Para resolver isso, vamos usar estequiometria e balanceamento de equações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química para termos certeza de que está correta. A reação é:
Observamos que temos 1 átomo de fósforo no e 4 no , então precisamos de 4 moléculas de :

Passo 3

Agora, vamos balancear os hidrogênios. Cada molécula de tem 3 H, então 4 moléculas têm 12 H. Para balancear, precisamos de 6 moléculas de , já que cada uma tem 2 H:

Passo 4

Por último, balanceamos os oxigênios. Do lado direito, temos com 6 O e com 10 O, totalizando 16 O. Como cada molécula de tem 2 O, precisamos de 8 moléculas de :

Passo 5

Agora que a equação está balanceada, podemos usar as proporções mol para encontrar quantos mols de água são produzidos por de . Pela equação balanceada, 8 mols de produzem 6 mols de . Portanto:
Resolvendo para :

Passo 6

Finalmente, convertemos os mols de água para gramas. O peso molecular da água ( ) é aproximadamente :

Resposta

São formados aproximadamente de água.

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