Em um experimento, as pressões parciais dos gases em equilíbrio foram medidas e apresentaram os seguintes valores:
-
;
-
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-
Com base nessas informações, calcule a constante de equilíbrio (Kp) para a reação.
Com base nessas informações, calcule a constante de equilíbrio (Kp) para a reação.
Passo 1
Então, a gente tem aqui uma reação química envolvendo gás, onde o óxido nítrico (
) e o oxigênio (
) reagem para formar dióxido de nitrogênio (
). O exercício pede para calcular a constante de equilíbrio (
) dessa reação usando as pressões parciais medidas no equilíbrio. Vamos precisar entender como funciona o
e como aplicá-lo para essa reação específica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio
. Ela nos dá uma ideia de como os produtos e os reagentes estão distribuídos no equilíbrio, em termos de pressão. A expressão do
para uma reação gasosa é baseada nas pressões parciais dos gases envolvidos.
Para a reação:
A expressão do
é:
Aqui, cada pressão parcial é elevada ao poder do coeficiente estequiométrico da respectiva substância na reação.
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais que foram fornecidos no problema:
Substituindo na expressão do
:
Passo 4
Vamos calcular passo a passo:
- Calcular
:
- Calcular
:
- Dividir os resultados:
Resposta
A constante de equilíbrio
para a reação é
.