NO(g)+O2(g) long<=ftrightarrow 2 NO2(g)
Em um experimento, as pressões parciais dos gases em equilíbrio foram medidas e apresentaram os seguintes valores:
  • pNO=0,5 atm;
  • pO2=0,2 atm;
  • pNO2=0,8 atm
    Com base nessas informações, calcule a constante de equilíbrio (Kp) para a reação.

Passo 1

Então, a gente tem aqui uma reação química envolvendo gás, onde o óxido nítrico ( NO) e o oxigênio ( O2) reagem para formar dióxido de nitrogênio ( NO2). O exercício pede para calcular a constante de equilíbrio ( Kp) dessa reação usando as pressões parciais medidas no equilíbrio. Vamos precisar entender como funciona o Kp e como aplicá-lo para essa reação específica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio Kp. Ela nos dá uma ideia de como os produtos e os reagentes estão distribuídos no equilíbrio, em termos de pressão. A expressão do Kp para uma reação gasosa é baseada nas pressões parciais dos gases envolvidos.
Para a reação:
NO(g) + O2(g) long<=ftrightarrow 2 NO2(g)
A expressão do Kp é:
Kp = (pNO2)^2pNO times pO2
Aqui, cada pressão parcial é elevada ao poder do coeficiente estequiométrico da respectiva substância na reação.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais que foram fornecidos no problema:
  • pNO = 0,5, atm
  • pO2 = 0,2, atm
  • pNO2 = 0,8, atm
Substituindo na expressão do Kp:
Kp = (0,8)^20,5 times 0,2

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Calcular (0,8)^2:
0,8 times 0,8 = 0,64
  1. Calcular 0,5 times 0,2:
0,5 times 0,2 = 0,1
  1. Dividir os resultados:
Kp = 0,640,1 = 6,4

Resposta

A constante de equilíbrio Kp para a reação é 6,4.

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