O gálio tem dois isótopos estáveis, 69 Ga e 71 Ga , com as massas iguais a 68,9257 u.m.a. e 70,9249 u.m.a. respectivamente. Calcular a abundância percentual do gálio.
Passo 1
Vamos resolver esse exercício sobre os isótopos do gálio! O gálio tem dois isótopos estáveis: o
e o
, com massas de 68,9257 u.m.a. e 70,9249 u.m.a., respectivamente. Nosso objetivo é calcular a porcentagem de cada isótopo que existe naturalmente no gálio. Para isso, vamos usar conceitos de média atômica e abundância isotópica.
Passo 2
Primeiro, é importante entender que a massa atômica média de um elemento é a média ponderada das massas dos seus isótopos, levando em conta a abundância de cada um. A fórmula para calcular a massa atômica média (
) é:
Aqui, as abundâncias são expressas como frações decimais (por exemplo, 0,6 para 60%).
Passo 3
Vamos chamar a abundância do
de
. Como só temos dois isótopos, a abundância do
será
(ou seja, 100% menos a abundância do
).
Passo 4
Sabemos que a massa atômica média do gálio é aproximadamente 69,723 u.m.a. Então, podemos montar a seguinte equação:
Passo 5
Agora, vamos resolver essa equação para encontrar o valor de
:
Primeiro, distribuímos o segundo termo:
Passo 6
Em seguida, agrupamos os termos que contêm
:
Passo 7
Isolamos
subtraindo 70,9249 de ambos os lados:
Passo 8
Agora, dividimos ambos os lados por -1,9992 para encontrar
:
Resposta
A abundância do
é aproximadamente 60,1%, e a abundância do
é
.
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O tratamento de solos contaminados com persulfato tem mostrado um potencial enorme para recuperação destes solos. Suponha que um determinado caminhão carregado com uma substância composta de carbono, hidrogênio e cloro derrama, acidentalmente, a substância sobre o solo. Para remediar a contaminação, o solo é tratado com persulfato que converte o composto em gás carbônico (CO2), íons cloreto (Cl-) e água (H2O). Para identificar o composto, um engenheiro reage exatamente
do composto desconhecido com persulfato e recolhe todo o produto da reação obtendo 144,73 gramas de gás carbônico, 19,75 gramas de água e 58,29 gramas de íons cloreto. Qual é a fórmula mínima da substância? Seguindo os testes para identificação da substância, o engenheiro evapora uma a mostra de massa igual a 100,0 gramas do composto desconhecido e determina a pressão do gás à temperatura de
obtendo 6,1438 atm. Qual é a massa molar da substância? Qual é a fórmula molecular da substância?
O resultado do cálculo
com o número correto de algarismos significativos é
Escolha uma opção:
( )Verdadeiro
( )Falso
Escolha uma opção:
( )Verdadeiro
( )Falso
O número de algarismos significativos nos valores 103; 0,00023 e 27,0 é 3, 5 e 3 respectivamente.
Escolha uma opção:
( )Verdadeiro
( )Falso
Escolha uma opção:
( )Verdadeiro
( )Falso
Defina: Química analítica;