O gás carbônico
reage com hidróxido de sódio
para formar carbonato de sódio
e água
. Se 200 g de hidróxido de sódio de 98% de pureza reagem, quantos gramas de carbonato de sódio são produzidos?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o gás carbônico (
) reage com hidróxido de sódio (
) para formar carbonato de sódio (
) e água (
). A pergunta é: se temos 200 g de hidróxido de sódio com 98% de pureza reagindo, quantos gramas de carbonato de sódio são produzidos? Vamos precisar usar conceitos de química como reação química balanceada, molaridade e estequiometria para resolver isso passo a passo.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. É importante que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. A equação inicial é:
Vamos balancear:
- Começamos com o sódio (Na). Temos 2 Na no
, então precisamos de 2 NaOH:
Agora a equação está balanceada.
Passo 3
Agora, vamos considerar a pureza do hidróxido de sódio. Só 98% dos 200 g são realmente
. Para achar a massa pura de
:
Passo 4
Vamos calcular quantos moles de
temos. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do
é aproximadamente 40 g/mol (Na: 23, O: 16, H: 1).
Passo 5
Segundo a equação balanceada, 2 moles de
produzem 1 mol de
. Vamos usar a proporção para encontrar os moles de
:
Passo 6
Por fim, vamos converter os moles de
para gramas. A massa molar do
é aproximadamente 106 g/mol (Na: 23×2, C: 12, O: 16×3).
Resposta
São produzidos 259,7 gramas de carbonato de sódio (
).