Um gás, que se comporta como gás ideal,
sofre expansão sem alteração de temperatura, quando
recebe uma quantidade de calor Q = 6 J.
A- Determine o valor delta E da variacao de energia interna do gas.
B- Determine o valor do trabalho T realizado pelo gas durante esse processo.
sofre expansão sem alteração de temperatura, quando
recebe uma quantidade de calor Q = 6 J.
A- Determine o valor delta E da variacao de energia interna do gas.
B- Determine o valor do trabalho T realizado pelo gas durante esse processo.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre um gás que se comporta como gás ideal e passa por uma expansão sem mudança de temperatura, recebendo uma quantidade de calor $ Q = 6 , J $. Vamos precisar usar conceitos de Termodinâmica, especificamente as leis dos gases ideais e a primeira lei da termodinâmica. Vamos resolver as duas partes:
A. Determinar a variação da energia interna ($ \Delta E $) do gás.
B. Determinar o trabalho ($ T $) realizado pelo gás durante esse processo.
Passo 2
Vamos começar pela parte A: determinar a variação da energia interna ($ \Delta E $) do gás.
Para um gás ideal, a energia interna depende apenas da temperatura. Como o enunciado diz que a expansão ocorre sem alteração de temperatura, isso significa que a energia interna do gás não muda durante o processo.
Matematicamente, podemos expressar isso como:
Passo 3
Agora, vamos para a parte B: determinar o trabalho ($ T $) realizado pelo gás durante a expansão.
Vamos utilizar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona a variação da energia interna ($ \Delta E
Q
T $):
Já sabemos que $ \Delta E = 0 $ (pela parte A) e que $ Q = 6 , J $. Substituindo esses valores na equação:
Resolvendo para $ T $:
Resposta
A- A variação da energia interna do gás é $ \Delta E = 0 , J $.
B- O trabalho realizado pelo gás durante esse processo é $ T = 6 , J $.