O gás sulfúrico
é um importante poluente atmosférico e intermediário em diversas reações químicas.
e) Analise a polaridade das ligações
e a polaridade molecular do
. Explique como a geometria molecular influencia a polaridade da molécula.
e) Analise a polaridade das ligações
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta quer que a gente analise a polaridade das ligações entre enxofre (S) e oxigênio (O) na molécula de dióxido de enxofre (
) e também a polaridade da molécula inteira. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é polaridade de ligações e de moléculas, além de olhar para a geometria molecular de
.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a polaridade das ligações
. Polaridade de uma ligação ocorre quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons compartilhados na ligação.
Passo 3
O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre. Isso significa que, na ligação
, os elétrons são mais atraídos pelo oxigênio, tornando o oxigênio ligeiramente negativo (
) e o enxofre ligeiramente positivo (
). Então, cada ligação
é polar.
Passo 4
Agora, vamos para a polaridade da molécula
. Mesmo que cada ligação seja polar, a molécula pode ser não polar se a distribuição das polaridades nas ligações se cancelar. Mas, para
, a molécula tem uma geometria angular ou em “V”.
Passo 5
A geometria angular de
faz com que as polaridades das ligações
não se cancelem. Em vez disso, as polaridades se somam, resultando em uma molécula polar. Isso significa que
tem um dipolo líquido, com uma extremidade mais negativa e outra mais positiva.
Passo 6
A geometria molecular influencia a polaridade porque depende de como as ligações estão dispostas no espaço. Em
, a disposição em forma de “V” faz com que as polaridades das ligações se alinhem de forma que não se anulem, reforçando a polaridade da molécula.
Resposta
As ligações
em
são polares devido à diferença de eletronegatividade entre S e O. A molécula de
é polar porque sua geometria angular faz com que as polaridades das ligações se somem, resultando em um dipolo líquido.