O gás sulfúrico (SO2) é um importante poluente atmosférico e intermediário em diversas reações químicas.
b) Determine a geometria molecular do SO2 utilizando a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV). Justifique sua resposta.

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a geometria molecular do dióxido de enxofre ( SO2) usando a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV). Essa teoria ajuda a entender como os pares de elétrons ao redor de um átomo central se organizam para minimizar as repulsões e, assim, definir a forma da molécula.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos pares de elétrons estão ao redor do átomo central, que no caso é o enxofre (S). O enxofre está ligado a dois átomos de oxigênio (O).

Passo 3

Vamos contar os elétrons de valência. O enxofre tem 6 elétrons de valência e cada oxigênio também tem 6 elétrons de valência. Como temos dois oxigênios, totalizam 12 elétrons de valência dos oxigênios. Somando com os 6 do enxofre, temos 18 elétrons de valência no total.

Passo 4

Desses 18 elétrons, precisamos distribuir entre as ligações e os pares isolados. Cada ligação S-O usa 2 elétrons. Temos duas ligações, então usamos 4 elétrons, restando 14 elétrons.

Passo 5

Distribuímos os elétrons restantes como pares isolados nos átomos de oxigênio. Cada oxigênio já tem uma ligação com o enxofre e precisa de 3 pares isolados para completar seu octeto. Isso consome 12 elétrons (6 pares). Restam 2 elétrons, que ficam como um par isolado no enxofre.

Passo 6

Agora, vamos contar os pares de elétrons ao redor do enxofre. Temos duas ligações e um par isolado, totalizando três pares de elétrons.

Passo 7

De acordo com a teoria RPECV, três pares de elétrons ao redor de um átomo central tendem a se organizar em uma disposição trigonal plana, mas quando há um par isolado, a geometria molecular muda para dobrada.

Resposta

A geometria molecular do SO2 é angular ou em forma de V, com um ângulo de aproximadamente 119^circ entre os átomos de oxigênio, conforme a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência.

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