Qual a geometria molecular do CCl4 e PF3?
a) Piramidal e Trigonal Plana
b) Tetraédrica e Piramidal
c) Tetraédrica e Trigonal Plana
a) Piramidal e Trigonal Plana
b) Tetraédrica e Piramidal
c) Tetraédrica e Trigonal Plana
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre geometria molecular das moléculas CCl₄ e PF₃. Vamos precisar entender como os átomos estão arranjados ao redor do átomo central em cada molécula, usando a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o CCl₄ (cloreto de carbono). O carbono está no centro e está ligado a quatro átomos de cloro. Não há pares de elétrons livres no carbono. Segundo a teoria VSEPR, quando há quatro pares de ligação e nenhum par livre, a geometria molecular é tetraédrica.
Passo 3
Agora, vamos para o PF₃ (trifluoreto de fósforo). O fósforo está no centro ligado a três átomos de flúor, mas também tem um par de elétrons livres. Isso significa que temos quatro pares de elétrons ao total (três de ligação e um livre). De acordo com a teoria VSEPR, quando há três pares de ligação e um par livre, a geometria eletrônica é tetraédrica, mas a geometria molecular resulta em uma forma piramidal.
Resposta
A alternativa correta é a letra b) Tetraédrica e Piramidal.