Qual a geometria molecular do CCl4 e PF3?
a) Piramidal e Trigonal Plana
b) Tetraédrica e Piramidal
c) Tetraédrica e Trigonal Plana

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre geometria molecular das moléculas CCl₄ e PF₃. Vamos precisar entender como os átomos estão arranjados ao redor do átomo central em cada molécula, usando a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o CCl₄ (cloreto de carbono). O carbono está no centro e está ligado a quatro átomos de cloro. Não há pares de elétrons livres no carbono. Segundo a teoria VSEPR, quando há quatro pares de ligação e nenhum par livre, a geometria molecular é tetraédrica.

Passo 3

Agora, vamos para o PF₃ (trifluoreto de fósforo). O fósforo está no centro ligado a três átomos de flúor, mas também tem um par de elétrons livres. Isso significa que temos quatro pares de elétrons ao total (três de ligação e um livre). De acordo com a teoria VSEPR, quando há três pares de ligação e um par livre, a geometria eletrônica é tetraédrica, mas a geometria molecular resulta em uma forma piramidal.

Resposta

A alternativa correta é a letra b) Tetraédrica e Piramidal.

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