A solubilidade de um soluto tem relação direta com a temperatura sobre a qual a solução se encontra e com a concentração de solvente presente. Tendo isso em vista, um soluto X tem a 20ºC seu coeficiente de solubilidade igual a 12g/100g de água, ou seja, 100g de água a 20ºC são capazes de dissolver 12g deste soluto. Se uma solução é preparada com 20g do soluto X completamente dissolvidos em 100g de água a 60°C e, logo em seguida é resfriada a 20°C: Escolha uma:
a. não é possível prever o que vai ocorrer.
b. todo o soluto continuará dissolvido na solução;
c. 8g do soluto se depositam no fundo do recipiente;
d. 12g do soluto se depositam no fundo do recipiente;
e. todo o soluto passa a formar corpo de fundo;

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. A questão trata de solubilidade, que é a capacidade de uma substância (soluto) de se dissolver em outra (solvente). A solubilidade depende da temperatura e da quantidade de solvente. Aqui, temos que:
  • A 20°C, 100g de água conseguem dissolver 12g do soluto X.
  • Preparamos uma solução com 20g de soluto X dissolvidos em 100g de água a 60°C.
  • Depois, resfriamos essa solução para 20°C.
Vamos descobrir o que acontece com o excesso de soluto quando a temperatura diminui.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber qual é a solubilidade do soluto X a 60°C. A questão não nos fornece esse valor diretamente, mas sabemos que a solubilidade geralmente aumenta com a temperatura. Para resolver o problema, vamos supor que a solubilidade do soluto X a 60°C seja maior que 12g/100g de água.
Entretanto, como não temos o valor exato da solubilidade a 60°C, podemos focar no que acontece ao resfriar a solução de 60°C para 20°C.

Passo 3

A 20°C, a solubilidade do soluto X é de 12g por 100g de água. Isso significa que, nessa temperatura, apenas 12g do soluto podem permanecer dissolvidos em 100g de água.
Mas inicialmente, dissolvemos 20g do soluto em 100g de água a 60°C. Ao resfriar a solução para 20°C, a água não consegue mais manter todo esse soluto dissolvido.

Passo 4

Vamos calcular quanto do soluto vai permanecer dissolvido e quanto vai se depositar no fundo.
  • Soluto inicialmente dissolvido: 20g
  • Solubilidade a 20°C: 12g/100g de água
Então, a quantidade de soluto que excede a solubilidade será:
20g - 12g = 8g

Passo 5

Portanto, ao resfriar a solução de 60°C para 20°C, esses 8g extras do soluto X não conseguem mais se manter dissolvidos e vão se depositar no fundo do recipiente.

Resposta

A alternativa correta é:
c. 8g do soluto se depositam no fundo do recipiente.

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