2 HCl(g) <=ftharpoons H2(g)+Cl2(g)
é 4,17 times 10^-34 a 25^0 C. Qual á o valor da constante de equilíbrio da reação abaixo na mesma temperatura (R: 2,40 x 10 ^33 )
H2(g)+Cl2(g) <=ftharpoons 2 HCl(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos apresenta uma reação de equilíbrio químico e pede para encontrarmos a constante de equilíbrio para a reação inversa. Vamos usar a matéria de equilíbrio químico e constantes de equilíbrio. Para resolver, vamos precisar entender como inverter uma reação altera a constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação original:
2 HCl(g) <=ftharpoons H2(g) + Cl2(g)
A constante de equilíbrio dessa reação é dada como $ K_c = 4,17 \times 10^{-34} $ a 25°C.

Passo 3

Agora, a questão quer a constante de equilíbrio para a reação inversa:
H2(g) + Cl2(g) <=ftharpoons 2 HCl(g)
Entender que inverter a reação original significa que os reagentes viram produtos e vice-versa.

Passo 4

A regra para constantes de equilíbrio é que, quando a reação é invertida, a nova constante de equilíbrio $ K’_c $ é o inverso da constante original $ K_c $.
Matematicamente:
K'c

Passo 5

Aplicando essa regra, temos:
K'c = 14,17 times 10^-34

Passo 6

Calculando o valor:
K'c = 2,40 times 10^33

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação inversa é $ K’_c = 2,40 \times 10^{33} $.

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