Considere o seguinte sistema em equilíbrio 2 N O B r(g) <=ftharpoons 2 N O(g)+B r2(g). Proponha uma maneira de aumentar a pressão do sistema a fim de: b) Provocar o aumento do número de mols de Br2 no equilíbrio

Passo 1

Oi! Vamos resolver juntos esse exercício sobre equilíbrio químico. A reação que estamos analisando é:
2 N O B r(g) <=ftharpoons 2 N O(g) + B r2(g)
O objetivo é descobrir como aumentar a pressão do sistema para fazer com que a quantidade de Br2 aumente no equilíbrio. Para isso, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças no sistema afetam o equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que o princípio de Le Chatelier diz: se um sistema em equilíbrio sofre uma alteração em concentração, temperatura ou pressão, ele reage de forma a minimizar essa mudança.
No nosso caso, queremos aumentar a pressão. Então, o sistema vai tentar se ajustar para contrabalançar esse aumento de pressão.

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação em termos de mols de gás:
  • Do lado dos reagentes (esquerda da seta), temos 2 mols de N O B r.
  • Do lado dos produtos (direita da seta), temos 2 mols de N O mais 1 mol de B r2, totalizando 3 mols de gás.

Passo 4

Segundo Le Chatelier, ao aumentar a pressão, o equilíbrio tende a se deslocar para o lado que possui menos mols de gás, pois isso ajuda a reduzir a pressão.
Neste caso:
  • Reagentes: 2 mols de gás
  • Produtos: 3 mols de gás
Então, ao aumentar a pressão, o sistema vai favorecer o lado dos reagentes, que tem menos mols de gás.

Passo 5

Nosso objetivo, porém, é aumentar a quantidade de Br2, que está do lado dos produtos. Mas, conforme vimos, aumentar a pressão favorece os reagentes, diminuindo a formação dos produtos.

Passo 6

Portanto, aumentar a pressão não é a melhor maneira para aumentar a quantidade de Br2 no equilíbrio dessa reação. Na verdade, isso faria o oposto do que queremos.

Passo 7

Para aumentar a quantidade de Br2, seria mais eficaz reduzir a pressão do sistema. Assim, o equilíbrio se deslocaria para o lado com mais mols de gás (produtos), aumentando a formação de Br2.

Resposta

Aumentar a pressão do sistema favorecerá a formação dos reagentes, não aumentando a quantidade de Br2. Portanto, para aumentar o número de mols de Br2 no equilíbrio, o ideal seria reduzir a pressão do sistema.

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