Considere o seguinte sistema em equilíbrio
. Proponha uma maneira de aumentar a pressão do sistema a fim de: b) Provocar o aumento do número de mols de
no equilíbrio
Passo 1
Oi! Vamos resolver juntos esse exercício sobre equilíbrio químico. A reação que estamos analisando é:
O objetivo é descobrir como aumentar a pressão do sistema para fazer com que a quantidade de
aumente no equilíbrio. Para isso, vamos usar o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças no sistema afetam o equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que o princípio de Le Chatelier diz: se um sistema em equilíbrio sofre uma alteração em concentração, temperatura ou pressão, ele reage de forma a minimizar essa mudança.
No nosso caso, queremos aumentar a pressão. Então, o sistema vai tentar se ajustar para contrabalançar esse aumento de pressão.
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação em termos de mols de gás:
- Do lado dos reagentes (esquerda da seta), temos 2 mols de
. - Do lado dos produtos (direita da seta), temos 2 mols de
mais 1 mol de , totalizando 3 mols de gás.
Passo 4
Segundo Le Chatelier, ao aumentar a pressão, o equilíbrio tende a se deslocar para o lado que possui menos mols de gás, pois isso ajuda a reduzir a pressão.
Neste caso:
- Reagentes: 2 mols de gás
- Produtos: 3 mols de gás
Então, ao aumentar a pressão, o sistema vai favorecer o lado dos reagentes, que tem menos mols de gás.
Passo 5
Nosso objetivo, porém, é aumentar a quantidade de
, que está do lado dos produtos. Mas, conforme vimos, aumentar a pressão favorece os reagentes, diminuindo a formação dos produtos.
Passo 6
Portanto, aumentar a pressão não é a melhor maneira para aumentar a quantidade de
no equilíbrio dessa reação. Na verdade, isso faria o oposto do que queremos.
Passo 7
Para aumentar a quantidade de
, seria mais eficaz reduzir a pressão do sistema. Assim, o equilíbrio se deslocaria para o lado com mais mols de gás (produtos), aumentando a formação de
.
Resposta
Aumentar a pressão do sistema favorecerá a formação dos reagentes, não aumentando a quantidade de
. Portanto, para aumentar o número de mols de
no equilíbrio, o ideal seria reduzir a pressão do sistema.