Dê a hibridização do átomo em destaque das seguintes moléculas: (a) S F4, (b) B C l3, © NH3, (d) CCl4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre hibridização! A questão pede para determinar a hibridização do átomo central em quatro moléculas diferentes: SF₄, BCl₃, NH₃ e CCl₄. Para isso, vamos precisar entender conceitos básicos de geometria molecular e hibridização, que envolvem ligação química e arranjo dos elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para cada molécula uma por uma. A hibridização depende da quantidade de pares de elétrons (ligações e pares isolados) ao redor do átomo central. A gente vai contar esses pares e, com base nisso, determinar a hibridização.

Passo 3

Começando com SF₄:
  • O enxofre (S) é o átomo central.
  • S tem 6 elétrons de valência.
  • Ligou-se com 4 átomos de flúor, formando 4 ligações.
  • Então, há 4 pares de ligação e 1 par isolado (6 - 4 = 2 elétrons restantes).
  • Total de 5 pares de elétrons.
  • Hibridização: sp³d.

Passo 4

Agora, para BCl₃:
  • O boro (B) é o átomo central.
  • B tem 3 elétrons de valência.
  • Ligou-se com 3 átomos de cloro, formando 3 ligações.
  • Não há pares isolados (3 - 3 = 0).
  • Total de 3 pares de elétrons.
  • Hibridização: sp².

Passo 5

Seguimos para NH₃:
  • O nitrogênio (N) é o átomo central.
  • N tem 5 elétrons de valência.
  • Ligou-se com 3 átomos de hidrogênio, formando 3 ligações.
  • Restam 2 elétrons como um par isolado.
  • Total de 4 pares de elétrons.
  • Hibridização: sp³.

Passo 6

Por fim, CCl₄:
  • O carbono © é o átomo central.
  • C tem 4 elétrons de valência.
  • Ligou-se com 4 átomos de cloro, formando 4 ligações.
  • Não há pares isolados (4 - 4 = 0).
  • Total de 4 pares de elétrons.
  • Hibridização: sp³.

Resposta

(a) SF₄: sp³d
(b) BCl₃: sp²
© NH₃: sp³
(d) CCl₄: sp³

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