Dê a hibridização do átomo em destaque das seguintes moléculas: (a)
, (b)
, ©
, (d)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre hibridização! A questão pede para determinar a hibridização do átomo central em quatro moléculas diferentes: SF₄, BCl₃, NH₃ e CCl₄. Para isso, vamos precisar entender conceitos básicos de geometria molecular e hibridização, que envolvem ligação química e arranjo dos elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para cada molécula uma por uma. A hibridização depende da quantidade de pares de elétrons (ligações e pares isolados) ao redor do átomo central. A gente vai contar esses pares e, com base nisso, determinar a hibridização.
Passo 3
Começando com SF₄:
- O enxofre (S) é o átomo central.
- S tem 6 elétrons de valência.
- Ligou-se com 4 átomos de flúor, formando 4 ligações.
- Então, há 4 pares de ligação e 1 par isolado (6 - 4 = 2 elétrons restantes).
- Total de 5 pares de elétrons.
- Hibridização: sp³d.
Passo 4
Agora, para BCl₃:
- O boro (B) é o átomo central.
- B tem 3 elétrons de valência.
- Ligou-se com 3 átomos de cloro, formando 3 ligações.
- Não há pares isolados (3 - 3 = 0).
- Total de 3 pares de elétrons.
- Hibridização: sp².
Passo 5
Seguimos para NH₃:
- O nitrogênio (N) é o átomo central.
- N tem 5 elétrons de valência.
- Ligou-se com 3 átomos de hidrogênio, formando 3 ligações.
- Restam 2 elétrons como um par isolado.
- Total de 4 pares de elétrons.
- Hibridização: sp³.
Passo 6
Por fim, CCl₄:
- O carbono © é o átomo central.
- C tem 4 elétrons de valência.
- Ligou-se com 4 átomos de cloro, formando 4 ligações.
- Não há pares isolados (4 - 4 = 0).
- Total de 4 pares de elétrons.
- Hibridização: sp³.
Resposta
(a) SF₄: sp³d
(b) BCl₃: sp²
© NH₃: sp³
(d) CCl₄: sp³
(b) BCl₃: sp²
© NH₃: sp³
(d) CCl₄: sp³