Preencha os espaços em branco da tabela a seguir. Se a coluna da molécula estiver vazia, preencha com um exemplo que satisfaça as outras condições do restante da linha:
Molécula Geometria do domínio eletrônico Hibridização do átomo central & hline Momento de & dipolo & resu Polar ou Apolar?
CO2
sp^3 Sim
sp^3 Não
Trigonal Plana Não
SF4
Octaédrica Não
sp^2 Sim
Bipiramidal <br> Trigonal Não
XeF2

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa tabela juntos! O exercício pede para preenchermos informações sobre algumas moléculas, como a geometria, hibridização, se têm momento de dipolo e se são polares ou apolares. Para isso, vamos precisar conhecer a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) e entender o que é hibridização e momento de dipolo.

Passo 2

Vamos começar com o primeiro caso: CO2. Sabemos que o dióxido de carbono tem uma geometria linear. Isso significa que os átomos estão alinhados em linha reta. A hibridização do carbono nesse caso é sp porque ele forma duas ligações sigma. Quanto ao momento de dipolo, numa molécula linear e simétrica como o CO2, os momentos de dipolo de cada ligação se cancelam, então o momento de dipolo resultante é não. Portanto, ela é apolar.

Passo 3

Agora, vamos para a segunda linha da tabela: a hibridização é sp^3 e tem momento de dipolo. Uma molécula que se encaixa aqui é o metano com um grupo substituinte que cria um momento de dipolo. Vamos usar o CH3Cl. Essa molécula tem hibridização sp^3, possui momento de dipolo devido à diferença de eletronegatividade entre C e Cl, e é polar.

Passo 4

Na terceira linha, a hibridização também é sp^3, mas não tem momento de dipolo. Um exemplo clássico é o metano, CH4. Aqui, todos os quatro grupos são iguais, então os momentos de dipolo se cancelam, resultando em não ter momento de dipolo e, portanto, a molécula é apolar.

Passo 5

A quarta linha pede uma geometria trigonal plana e que não tenha momento de dipolo. Um bom exemplo é o BF3. Essa molécula tem geometria trigonal plana, todas as três ligações B-F são iguais e simétricas, então os momentos de dipolo se cancelam. Logo, não tem momento de dipolo e é apolar.

Passo 6

Vamos para a quinta linha com a molécula SF4. O tetrafluoreto de enxofre tem uma geometria chamada bipiramidal baseada na VSEPR, especificamente uma geometria chamada “see-saw”. A hibridização do enxofre aqui é sp^3d. Devido à presença de pares de elétrons não ligantes, a molécula tem momento de dipolo, então é polar.

Passo 7

Na sexta linha, a geometria é octaédrica e não tem momento de dipolo. Um exemplo perfeito é o SF6. Essa molécula tem geometria octaédrica com todas as seis ligações S-F iguais e simétricas, fazendo com que os momentos de dipolo se cancelem. Portanto, não tem momento de dipolo e é apolar.

Passo 8

A sétima linha pede hibridização sp^2 e tem momento de dipolo. Um bom exemplo é o SO2. Aqui, o enxofre está hibridizado em sp^2, a molécula é angular e assim não é simétrica, resultando em um momento de dipolo. Assim, é polar.

Passo 9

Na oitava linha, a geometria é bipiramidal trigonal e não tem momento de dipolo. Um exemplo é o PCl5. Essa molécula tem geometria bipiramidal trigonal, e todas as ligações P-Cl são iguais e simétricas, cancelando os momentos de dipolo. Portanto, não tem momento de dipolo e é apolar.

Passo 10

Por último, vamos preencher a molécula XeF2. O difluoreto de xenônio tem uma geometria linear, com hibridização sp^3d. Devido à sua simetria linear, os momentos de dipolo se cancelam, então não tem momento de dipolo e é apolar.

Resposta

Molécula Geometria do domínio eletrônico Hibridização do átomo central & hline Momento de & dipolo & resu Polar ou Apolar?
CO2 Linear sp Não Apolar
CH3Cl Tetraédrica sp^3 Sim Polar
CH4 Tetraédrica sp^3 Não Apolar
BF3 Trigonal Plana sp^2 Não Apolar
SF4 See-saw sp^3d Sim Polar
SF6 Octaédrica sp^3d^2 Não Apolar
SO2 Angular sp^2 Sim Polar
PCl5 Bipiramidal Trigonal sp^3d Não Apolar
XeF2 Linear sp^3d Não Apolar

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