Preencha os espaços em branco da tabela a seguir. Se a coluna da molécula estiver vazia, preencha com um exemplo que satisfaça as outras condições do restante da linha:
Molécula | Geometria do domínio eletrônico | Hibridização do átomo central |
|
Polar ou Apolar? |
---|---|---|---|---|
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||||
|
Sim | |||
|
Não | |||
Trigonal Plana | Não | |||
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||||
Octaédrica | Não | |||
|
Sim | |||
Bipiramidal <br> Trigonal | Não | |||
|
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa tabela juntos! O exercício pede para preenchermos informações sobre algumas moléculas, como a geometria, hibridização, se têm momento de dipolo e se são polares ou apolares. Para isso, vamos precisar conhecer a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) e entender o que é hibridização e momento de dipolo.
Passo 2
Vamos começar com o primeiro caso:
. Sabemos que o dióxido de carbono tem uma geometria linear. Isso significa que os átomos estão alinhados em linha reta. A hibridização do carbono nesse caso é
porque ele forma duas ligações sigma. Quanto ao momento de dipolo, numa molécula linear e simétrica como o
, os momentos de dipolo de cada ligação se cancelam, então o momento de dipolo resultante é não. Portanto, ela é apolar.
Passo 3
Agora, vamos para a segunda linha da tabela: a hibridização é
e tem momento de dipolo. Uma molécula que se encaixa aqui é o metano com um grupo substituinte que cria um momento de dipolo. Vamos usar o
. Essa molécula tem hibridização
, possui momento de dipolo devido à diferença de eletronegatividade entre C e Cl, e é polar.
Passo 4
Na terceira linha, a hibridização também é
, mas não tem momento de dipolo. Um exemplo clássico é o metano,
. Aqui, todos os quatro grupos são iguais, então os momentos de dipolo se cancelam, resultando em não ter momento de dipolo e, portanto, a molécula é apolar.
Passo 5
A quarta linha pede uma geometria trigonal plana e que não tenha momento de dipolo. Um bom exemplo é o
. Essa molécula tem geometria trigonal plana, todas as três ligações B-F são iguais e simétricas, então os momentos de dipolo se cancelam. Logo, não tem momento de dipolo e é apolar.
Passo 6
Vamos para a quinta linha com a molécula
. O tetrafluoreto de enxofre tem uma geometria chamada bipiramidal baseada na VSEPR, especificamente uma geometria chamada “see-saw”. A hibridização do enxofre aqui é
. Devido à presença de pares de elétrons não ligantes, a molécula tem momento de dipolo, então é polar.
Passo 7
Na sexta linha, a geometria é octaédrica e não tem momento de dipolo. Um exemplo perfeito é o
. Essa molécula tem geometria octaédrica com todas as seis ligações S-F iguais e simétricas, fazendo com que os momentos de dipolo se cancelem. Portanto, não tem momento de dipolo e é apolar.
Passo 8
A sétima linha pede hibridização
e tem momento de dipolo. Um bom exemplo é o
. Aqui, o enxofre está hibridizado em
, a molécula é angular e assim não é simétrica, resultando em um momento de dipolo. Assim, é polar.
Passo 9
Na oitava linha, a geometria é bipiramidal trigonal e não tem momento de dipolo. Um exemplo é o
. Essa molécula tem geometria bipiramidal trigonal, e todas as ligações P-Cl são iguais e simétricas, cancelando os momentos de dipolo. Portanto, não tem momento de dipolo e é apolar.
Passo 10
Por último, vamos preencher a molécula
. O difluoreto de xenônio tem uma geometria linear, com hibridização
. Devido à sua simetria linear, os momentos de dipolo se cancelam, então não tem momento de dipolo e é apolar.
Resposta
Molécula | Geometria do domínio eletrônico | Hibridização do átomo central |
|
Polar ou Apolar? |
---|---|---|---|---|
|
Linear |
|
Não | Apolar |
|
Tetraédrica |
|
Sim | Polar |
|
Tetraédrica |
|
Não | Apolar |
|
Trigonal Plana |
|
Não | Apolar |
|
See-saw |
|
Sim | Polar |
|
Octaédrica |
|
Não | Apolar |
|
Angular |
|
Sim | Polar |
|
Bipiramidal Trigonal |
|
Não | Apolar |
|
Linear |
|
Não | Apolar |