Hidreto de lítio (LiH) era usado com a finalidade de, em contato com a água, gerar gás para inflar botes salva-vidas. Calcule a massa de hidreto de lítio necessária para inflar um bote salva-vidas com 244 L de gás, a 25^circ C e atm de pressão.
Dados: Vm (25^circ C 1 atm)=24,4 L; Mol de LiH=7,9 g
LiH+H2 O LiOH+H2

Passo 1

Beleza, temos um problema onde precisamos calcular a massa de hidreto de lítio (LiH) necessária para gerar 244 litros de gás hidrogênio ( H2) a 25^circ C e 1 atm de pressão. Vamos usar conceitos de estequiometria e leis dos gases para resolver isso. Precisaremos saber a reação química envolvida, o volume molar do gás nas condições dadas, e a massa molar do LiH.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação química que está acontecendo:
LiH + H2O LiOH + H2
Essa reação nos mostra que 1 mol de LiH reage com água para produzir 1 mol de H2. Isso nos dará a relação molar que precisamos para os cálculos.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de H2 são necessários para obter 244 litros do gás nas condições dadas. Sabemos que o volume molar ( Vm) a 25^circ C e 1 atm é de 24,4 litros por mol. Usamos a fórmula:
Número de mo<=s = VolumeVolume molar = 244, L24,4, L/mol = 10, mo<=s ú
Então, precisamos de 10 moles de H2.

Passo 4

Pela estequiometria da reação, 1 mol de LiH produz 1 mol de H2. Portanto, precisamos de 10 moles de LiH para produzir 10 moles de H2.

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de LiH necessária. Sabemos que 1 mol de LiH pesa 7,9 gramas. Assim, a massa necessária é:
Massa = Número de mo<=s times Massa molar = 10, mo<=s times 7,9, g/mol = 79, g ú

Resposta

Precisamos de 79 gramas de hidreto de lítio ( LiH) para inflar um bote salva-vidas com 244 litros de gás H2 nas condições dadas.

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