Hidreto de lítio (LiH) era usado com a finalidade de, em contato com a água, gerar gás para inflar botes salva-vidas. Calcule a massa de hidreto de lítio necessária para inflar um bote salva-vidas com 244 L de gás, a
e atm de pressão.
Dados: Vm
; Mol de
Dados: Vm
Passo 1
Beleza, temos um problema onde precisamos calcular a massa de hidreto de lítio (LiH) necessária para gerar 244 litros de gás hidrogênio (
) a
e 1 atm de pressão. Vamos usar conceitos de estequiometria e leis dos gases para resolver isso. Precisaremos saber a reação química envolvida, o volume molar do gás nas condições dadas, e a massa molar do LiH.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a reação química que está acontecendo:
Essa reação nos mostra que 1 mol de LiH reage com água para produzir 1 mol de
. Isso nos dará a relação molar que precisamos para os cálculos.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos moles de
são necessários para obter 244 litros do gás nas condições dadas. Sabemos que o volume molar (
) a
e 1 atm é de 24,4 litros por mol. Usamos a fórmula:
Então, precisamos de 10 moles de
.
Passo 4
Pela estequiometria da reação, 1 mol de LiH produz 1 mol de
. Portanto, precisamos de 10 moles de LiH para produzir 10 moles de
.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de LiH necessária. Sabemos que 1 mol de LiH pesa 7,9 gramas. Assim, a massa necessária é:
Resposta
Precisamos de 79 gramas de hidreto de lítio (
) para inflar um bote salva-vidas com 244 litros de gás
nas condições dadas.