5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos. Calcule:
A massa em kg de CaO obtido;
CaCO3 CaO+CO2
Dados: volume molar a 25^circ C e 1 atm=25 L / mol

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente tem 5 kg de carbonato de cálcio ( CaCO3) que vai se decompor totalmente na reação química:
CaCO3 CaO+CO2
O que queremos descobrir aqui é quanto de óxido de cálcio ( CaO) a gente vai obter dessa decomposição. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como massa molar, conversão de massa para mols e usar a relação molar da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do CaCO3. A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Para achar isso, somamos as massas atômicas de todos os átomos na fórmula:
  • Cálcio (Ca): aproximadamente 40,08 g/mol
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol (e temos 3 átomos de oxigênio)
Então:
Massa molar do CaCO3 = 40,08 + 12,01 + (3 times 16,00) = 100,09 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter os 5 kg de CaCO3 para gramas, já que a massa molar está em gramas por mol:
5 , kg = 5000 , g
Para achar a quantidade em mols, dividimos a massa pela massa molar:
Quantidade de mols de CaCO3 = 5000 , g100,09 , g/mol approx 49,99 , mol

Passo 4

A reação química nos mostra que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CaO. Portanto, a quantidade de mols de CaO será a mesma:
Quantidade de mols de CaO = 49,99 , mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa molar do CaO:
  • Cálcio (Ca): 40,08 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
Então:
Massa molar do CaO = 40,08 + 16,00 = 56,08 , g/mol

Passo 6

Finalmente, para achar a massa de CaO obtida, multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar:
Massa de CaO = 49,99 , mol times 56,08 , g/mol approx 2800 , g
Convertendo para quilogramas:
2800 , g = 2,800 , kg

Resposta

A massa de óxido de cálcio ( CaO) obtida é de aproximadamente 2,800 kg.

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