Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:
Para obter 10 mols de
, são necessários quantos mols de água?
a) 40 mols
b) 20 mols
C) 10 mols
d) 15 mols
e) 2 mols
a) 40 mols
b) 20 mols
C) 10 mols
d) 15 mols
e) 2 mols
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a reação entre hidreto de sódio (
) e água (
) que produz hidróxido de sódio (
) e hidrogênio (
). A gente vai usar estequiometria, que é o estudo das relações entre as quantidades de reactantes e produtos em uma reação química. Precisamos ver a proporção de água necessária para gerar 10 mols de hidrogênio.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar pra equação balanceada:
Cada mol de
reage com 1 mol de
para produzir 1 mol de
. Isso significa que a relação entre água e hidrogênio é de 1 para 1.
Passo 3
Agora, como queremos obter 10 mols de
, e a proporção é 1:1, precisamos de 10 mols de
para isso.
Resposta
Para obter 10 mols de
, são necessários 10 mols de água.
Resposta correta: c) 10 mols
Resposta correta: c) 10 mols