Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:
NaH+H2 O NaOH+H2
Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
a) 40 mols
b) 20 mols
C) 10 mols
d) 15 mols
e) 2 mols

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a reação entre hidreto de sódio ( NaH) e água ( H2O) que produz hidróxido de sódio ( NaOH) e hidrogênio ( H2). A gente vai usar estequiometria, que é o estudo das relações entre as quantidades de reactantes e produtos em uma reação química. Precisamos ver a proporção de água necessária para gerar 10 mols de hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar pra equação balanceada:
NaH + H2O NaOH + H2
Cada mol de NaH reage com 1 mol de H2O para produzir 1 mol de H2. Isso significa que a relação entre água e hidrogênio é de 1 para 1.

Passo 3

Agora, como queremos obter 10 mols de H2, e a proporção é 1:1, precisamos de 10 mols de H2O para isso.

Resposta

Para obter 10 mols de H2, são necessários 10 mols de água.
Resposta correta: c) 10 mols

Exercícios relacionados