A hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato - (PO4)3- e íons hidróxido - (OH)-. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nessa fórmula é:
*OA) 1. O
B) 2 O
C) 3 O
04. E) 5.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos dizendo. Estamos falando da hidroxiapatita, que é um mineral presente nos ossos e dentes. Ela é feita de íons fosfato (PO4)^3- e íons hidróxido (OH)^-. A fórmula química da hidroxiapatita é Cax(PO4)3(OH). Nosso objetivo é descobrir o valor de x nessa fórmula. Para resolver isso, precisamos usar o conceito de balanceamento de cargas na química.

Passo 2

Vamos lembrar que em uma fórmula química neutra, a soma das cargas dos íons positivos (cátions) deve ser igual à soma das cargas dos íons negativos (ânions). Aqui, temos os íons fosfato (PO4)^3- e os íons hidróxido (OH)^-.

Passo 3

Primeiro, calculamos a carga total dos íons fosfato. Como temos 3 íons fosfato e cada um tem uma carga de -3, a carga total é:
3 times (-3) = -9

Passo 4

Em seguida, consideramos o íon hidróxido. Como há 1 íon hidróxido com carga de -1, a carga total dos íons hidróxido é:
1 times (-1) = -1

Passo 5

Somando as cargas negativas dos íons fosfato e hidróxido, temos:
-9 + (-1) = -10

Passo 6

Agora, precisamos que a soma das cargas positivas dos íons cálcio ( Ca^2+) neutralize as cargas negativas totais de -10. Cada íon cálcio tem uma carga de +2. Então, se temos x íons cálcio, a carga total positiva será:
x times (+2) = +2x

Passo 7

Para que a molécula seja neutra, as cargas positivas devem igualar as cargas negativas:
2x = 10

Passo 8

Resolvendo a equação para x:
x = 102 = 5

Resposta

O valor de x na fórmula química da hidroxiapatita é 5.

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