A hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato - (PO4)3- e íons hidróxido - (OH)-. A sua fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3(OH). O valor de x nessa fórmula é:
*OA) 1. O
B) 2 O
C) 3 O
04. E) 5.
*OA) 1. O
B) 2 O
C) 3 O
04. E) 5.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos dizendo. Estamos falando da hidroxiapatita, que é um mineral presente nos ossos e dentes. Ela é feita de íons fosfato
e íons hidróxido
. A fórmula química da hidroxiapatita é
. Nosso objetivo é descobrir o valor de
nessa fórmula. Para resolver isso, precisamos usar o conceito de balanceamento de cargas na química.
Passo 2
Vamos lembrar que em uma fórmula química neutra, a soma das cargas dos íons positivos (cátions) deve ser igual à soma das cargas dos íons negativos (ânions). Aqui, temos os íons fosfato
e os íons hidróxido
.
Passo 3
Primeiro, calculamos a carga total dos íons fosfato. Como temos 3 íons fosfato e cada um tem uma carga de -3, a carga total é:
Passo 4
Em seguida, consideramos o íon hidróxido. Como há 1 íon hidróxido com carga de -1, a carga total dos íons hidróxido é:
Passo 5
Somando as cargas negativas dos íons fosfato e hidróxido, temos:
Passo 6
Agora, precisamos que a soma das cargas positivas dos íons cálcio (
) neutralize as cargas negativas totais de -10. Cada íon cálcio tem uma carga de +2. Então, se temos
íons cálcio, a carga total positiva será:
Passo 7
Para que a molécula seja neutra, as cargas positivas devem igualar as cargas negativas:
Passo 8
Resolvendo a equação para
:
Resposta
O valor de
na fórmula química da hidroxiapatita é 5.