Quais as hipóteses para a teoria cinética dos gases? De acordo com essa teoria, qual o significado em nível molecular da temperatura de um gás?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a Teoria Cinética dos Gases. A gente vai precisar entender quais são as suposições básicas dessa teoria e como a temperatura está relacionada com o movimento das moléculas de um gás. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre as hipóteses da Teoria Cinética dos Gases. Essa teoria faz algumas suposições para explicar o comportamento dos gases. Aqui estão elas:
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Partículas Pontuais: As moléculas do gás são consideradas partículas muito pequenas, praticamente sem volume. Isso significa que o espaço ocupado pelas moléculas em si é desprezível comparado ao espaço total do gás.
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Movimento Aleatório: As moléculas estão em constante movimento desordenado e aleatório, se deslocando em todas as direções possíveis.
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Colisões Elásticas: Quando as moléculas colidem entre si ou com as paredes do recipiente, essas colisões são perfeitamente elásticas. Ou seja, não há perda de energia durante as colisões; a energia cinética total é mantida.
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Ausência de Forças de Atração ou Repulsão: Entre as moléculas, não existem forças de atração ou repulsão. Elas não se “puxam” nem se “empurram” umas às outras além das colisões.
Essas hipóteses ajudam a simplificar o comportamento dos gases para que possamos entender e prever suas propriedades de maneira mais fácil.
Passo 3
Agora, vamos entender o que a temperatura de um gás significa em nível molecular segundo essa teoria. A temperatura está diretamente relacionada com a energia cinética média das moléculas do gás.
Matematicamente, podemos representar isso pela seguinte fórmula:
Onde:
-
é a constante de Boltzmann, -
é a temperatura absoluta, -
é a massa de uma molécula, -
é a média do quadrado da velocidade das moléculas.
Essa relação mostra que, quanto maior a temperatura, maior é a energia cinética média das moléculas. Ou seja, as moléculas se movem mais rápido quando a temperatura aumenta.
Resposta
Resumindo, a Teoria Cinética dos Gases assume que as moléculas são partículas pontuais em constante movimento aleatório, colidem elasticamente sem forças de atração ou repulsão entre si. Além disso, segundo essa teoria, a temperatura de um gás reflete a energia cinética média das suas moléculas, indicando quão rápido elas estão se movendo.
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a
.
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