Identifique os agentes oxidante e redutor nas equações: K + AlCl3 = KCl + Al?

Passo 1

Beleza, temos essa equação química: K + AlCl₃ = KCl + Al. Vamos trabalhar com reações de oxidação e redução (redox). Nosso objetivo é descobrir qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos. Isso ajuda a ver quem está perdendo ou ganhando elétrons.

Passo 3

Vamos começar com o potássio (K):
  • Reagente (lado esquerdo): K está na forma pura, então seu estado de oxidação é 0.
  • Produto (lado direito): Em KCl, o potássio geralmente tem estado de oxidação +1.

Passo 4

Agora, vamos olhar para o alumínio (Al):
  • Reagente (AlCl₃): O alumínio normalmente tem estado de oxidação +3.
  • Produto (Al): Está na forma pura, então seu estado de oxidação é 0.

Passo 5

Analisando as mudanças:
  • Potássio (K) vai de 0 para +1: perde elétrons → Oxidação.
  • Alumínio (Al) vai de +3 para 0: ganha elétrons → Redução.

Passo 6

  • Agente Redutor: É quem doa elétrons e sofre oxidação. Nesse caso, o potássio (K) é o agente redutor.
  • Agente Oxidante: É quem aceita elétrons e sofre redução. Aqui, o AlCl₃ é o agente oxidante.

Resposta

Agente oxidante: AlCl₃; agente redutor: K.

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