Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluidos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g de sal em 100 ml de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é aproximadamente.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente sabe que uma solução salina normal é basicamente cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em água, e ela é usada na medicina porque tem a mesma composição dos fluidos do nosso corpo. Aqui, a gente precisa descobrir a molaridade dessa solução, que foi preparada dissolvendo 0,9 gramas de sal em 100 ml de solução. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a molaridade, que é uma medida que nos diz quantas moles de soluto existem em um litro de solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto dividido pelo volume da solução em litros. A fórmula é:
Então, nosso objetivo é encontrar quantos moles de NaCl temos e qual é o volume da solução em litros.
Passo 3
Vamos começar calculando os moles de NaCl. Para isso, precisamos da massa molar do NaCl, que é a soma das massas atômicas do sódio (Na) e do cloro (Cl). As massas atômicas são aproximadamente:
- Na: 23 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol
Então, a massa molar do NaCl é:
Passo 4
Agora, usamos a massa de NaCl que foi dissolvida para encontrar os moles:
Passo 5
Em seguida, vamos converter o volume da solução de 100 ml para litros, porque a molaridade é expressa em litros:
Passo 6
Finalmente, aplicamos os valores na fórmula da molaridade:
Resposta
A molaridade da solução salina normal é aproximadamente 0,15 M.