Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluidos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g de sal em 100 ml de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é aproximadamente.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente sabe que uma solução salina normal é basicamente cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em água, e ela é usada na medicina porque tem a mesma composição dos fluidos do nosso corpo. Aqui, a gente precisa descobrir a molaridade dessa solução, que foi preparada dissolvendo 0,9 gramas de sal em 100 ml de solução. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a molaridade, que é uma medida que nos diz quantas moles de soluto existem em um litro de solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto dividido pelo volume da solução em litros. A fórmula é:
M = mo<=s de solutovolume da solução em litros çã
Então, nosso objetivo é encontrar quantos moles de NaCl temos e qual é o volume da solução em litros.

Passo 3

Vamos começar calculando os moles de NaCl. Para isso, precisamos da massa molar do NaCl, que é a soma das massas atômicas do sódio (Na) e do cloro (Cl). As massas atômicas são aproximadamente:
  • Na: 23 g/mol
  • Cl: 35,45 g/mol
Então, a massa molar do NaCl é:
23 , g/mol + 35,45 , g/mol = 58,45 , g/mol

Passo 4

Agora, usamos a massa de NaCl que foi dissolvida para encontrar os moles:
mo<=s de NaCl = massa de NaClmassa molar do NaCl = 0,9 , g58,45 , g/mol approx 0,0154 , mol

Passo 5

Em seguida, vamos converter o volume da solução de 100 ml para litros, porque a molaridade é expressa em litros:
100 , ml = 0,1 , L

Passo 6

Finalmente, aplicamos os valores na fórmula da molaridade:
M = 0,0154 , mol0,1 , L = 0,154 , mol/L

Resposta

A molaridade da solução salina normal é aproximadamente 0,15 M.

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