Identifique a forma e a estrutura das seguintes espécies químicas:
b)
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente identificar a forma e a estrutura da espécie química
. Isso envolve entender a geometria molecular dessa ion. Para resolver isso, a gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na
. O fósforo § tem 5 elétrons de valência e cada flúor (F) tem 7. Como são 6 átomos de F, temos:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações e pares de elétrons livres. O fósforo será o átomo central conectado aos 6 flúores. Cada ligação P-F usa 2 elétrons, totalizando:
Isso deixa:
Esses 36 elétrons restantes ficarão como pares de elétrons ao redor dos flúores para completar suas camadas de valência.
Passo 4
Com a estrutura de Lewis pronta, vamos aplicar a teoria VSEPR para determinar a geometria. O átomo central § tem 6 pares de ligações e nenhum par solitário. Segundo VSEPR, quando temos 6 pares de elétrons ao redor do átomo central, a geometria é octaédrica.
Resposta
A espécie
tem uma estrutura octaédrica, com seis átomos de flúor distribuídos simetricamente ao redor do fósforo central.