Identifique a forma e a estrutura das seguintes espécies químicas:
b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente identificar a forma e a estrutura da espécie química . Isso envolve entender a geometria molecular dessa ion. Para resolver isso, a gente vai usar a teoria VSEPR, que ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na . O fósforo § tem 5 elétrons de valência e cada flúor (F) tem 7. Como são 6 átomos de F, temos:
é

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações e pares de elétrons livres. O fósforo será o átomo central conectado aos 6 flúores. Cada ligação P-F usa 2 elétrons, totalizando:
é
Isso deixa:
é
Esses 36 elétrons restantes ficarão como pares de elétrons ao redor dos flúores para completar suas camadas de valência.

Passo 4

Com a estrutura de Lewis pronta, vamos aplicar a teoria VSEPR para determinar a geometria. O átomo central § tem 6 pares de ligações e nenhum par solitário. Segundo VSEPR, quando temos 6 pares de elétrons ao redor do átomo central, a geometria é octaédrica.

Resposta

A espécie tem uma estrutura octaédrica, com seis átomos de flúor distribuídos simetricamente ao redor do fósforo central.

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Classifique os tipos de ligações como predominantemente covalente ou predominantemente iônica.
d) CaO
Classifique os tipos de ligações como predominantemente covalente ou predominantemente iônica.
c) NaF
Determine o domínio da função .
Para as espécies químicas abaixo, identifique: a) Qual a ordem de ligação, b) quais os tipos de ligações envolvidas; c) identifique se as espécies são paramagnéticas ou diamagnéticas.
I) e