Identifique, nas seguintes equações redox, o agente oxidante e o agente redutor:
a) N2+O2 2 NO
b) H2+Cl2 2 HCl
c) 2 Fe^3++2 I^- 2 Fe^2++I2
d) 4 NH3+7 O2 2 N2 O4+6 H2 O
e) 2 KClO3 2 KCl+3 O2
f) H2 S+H2 SO4 SO2+S+2 H2 O
g) N2 H4+2 H2 O2 N2+4 H2 O
h) B2 O3+3 Mg 2 B+3 MgO
i) 6 Li+N2 2 Li3 N

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui são várias equações redox, ou seja, reações de oxidação e redução. Nosso trabalho é identificar qual substância está oxidando (agente redutor) e qual está reduzindo (agente oxidante) em cada uma dessas reações. Para isso, vamos precisar saber como determinar os estados de oxidação de cada elemento nas substâncias envolvidas e ver quais estão aumentando ou diminuindo de estado.

Passo 2

Vamos começar entendendo o que é agente oxidante e agente redutor:
  • Agente Oxidante: É a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela mesma é reduzida na reação.
  • Agente Redutor: É a substância que causa a redução de outra, ou seja, ela mesma é oxidada na reação.

Passo 3

Para identificar esses agentes, precisamos seguir alguns passos:
  1. Determinar os estados de oxidação de todos os elementos nas substâncias reagentes e produtos.
  2. Identificar quais elementos tiveram aumento ou diminuição no estado de oxidação, ou seja, quem foi oxidado e quem foi reduzido.
  3. Associar os agentes oxidantes e redutores com as substâncias que foram reduzidas e oxidadas, respectivamente.

Passo 4

Vamos aplicar isso em cada uma das equações fornecidas:

a) N2+O2 2 NO

  • Estados de oxidação:
    • N2: N está em 0.
    • O2: O está em 0.
    • NO: O está em -2, então N deve estar em +2.
  • Análise:
    • N passou de 0 para +2: Oxidação.
    • O passou de 0 para -2: Redução.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: O2 (porque reduziu).
    • Agente Redutor: N2 (porque oxidou).

b) H2+Cl2 2 HCl

  • Estados de oxidação:
    • H2: H está em 0.
    • Cl2: Cl está em 0.
    • HCl: H está em +1 e Cl está em -1.
  • Análise:
    • H passou de 0 para +1: Oxidação.
    • Cl passou de 0 para -1: Redução.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: Cl2.
    • Agente Redutor: H2.

c) 2 Fe^3++2 I^- 2 Fe^2++I2

  • Estados de oxidação:
    • Fe^3+: Fe está em +3.
    • I^-: I está em -1.
    • Fe^2+: Fe está em +2.
    • I2: I está em 0.
  • Análise:
    • Fe passou de +3 para +2: Redução.
    • I passou de -1 para 0: Oxidação.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: Fe^3+.
    • Agente Redutor: I^-.

d) 4 NH3+7 O2 2 N2 O4+6 H2 O

  • Estados de oxidação:
    • Em NH3: N está em -3, H em +1.
    • O2: O está em 0.
    • Em N2O4: O está em -2, então cada N está em +4.
    • Em H2O: O está em -2, H em +1.
  • Análise:
    • N passou de -3 para +4: Oxidação.
    • O passou de 0 para -2: Redução.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: O2.
    • Agente Redutor: NH3.

e) 2 KClO3 2 KCl+3 O2

  • Estados de oxidação:
    • Em KClO3: K em +1, O em -2, então Cl em +5.
    • Em KCl: K em +1, Cl em -1.
    • Em O2: O em 0.
  • Análise:
    • Cl passou de +5 para -1: Redução.
    • O passou de -2 para 0: Oxidação.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: Cl na KClO3.
    • Agente Redutor: O na KClO3.

f) H2S+H2SO4 SO2+S+2 H2 O

  • Estados de oxidação:
    • Em H2S: H em +1, S em -2.
    • Em H2SO4: H em +1, S em +6, O em -2.
    • Em SO2: S em +4, O em -2.
    • Em S elemental: S em 0.
    • Em H2O: H em +1, O em -2.
  • Análise:
    • S em H2S passou de -2 para 0: Oxidação.
    • S em H2SO4 passou de +6 para +4: Redução.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: H2SO4.
    • Agente Redutor: H2S.

g) N2H4+2 H2O2 N2+4 H2O

  • Estados de oxidação:
    • Em N2H4: H em +1, então N em -2.
    • Em H2O2: H em +1, O em -1.
    • Em N2: N em 0.
    • Em H2O: H em +1, O em -2.
  • Análise:
    • N passou de -2 para 0: Oxidação.
    • O passou de -1 para -2: Redução.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: H2O2.
    • Agente Redutor: N2H4.

h) B2O3+3 Mg 2 B+3 MgO

  • Estados de oxidação:
    • Em B2O3: O em -2, então B em +3.
    • Mg metálico: Mg em 0.
    • Em B elemental: B em 0.
    • Em MgO: Mg em +2, O em -2.
  • Análise:
    • B passou de +3 para 0: Redução.
    • Mg passou de 0 para +2: Oxidação.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: B2O3.
    • Agente Redutor: 3 Mg.

i) 6 Li+N2 2 Li3N

  • Estados de oxidação:
    • Li metálico: Li em 0.
    • N2: N em 0.
    • Em Li3N: Li em +1, então N em -3.
  • Análise:
    • Li passou de 0 para +1: Oxidação.
    • N passou de 0 para -3: Redução.
  • Agentes:
    • Agente Oxidante: N2.
    • Agente Redutor: 6 Li.

Resposta

A seguir, estão os agentes oxidante e redutor para cada equação:
a) Agente Oxidante: O2
Agente Redutor: N2
b) Agente Oxidante: Cl2
Agente Redutor: H2
c) Agente Oxidante: Fe^3+
Agente Redutor: I^-
d) Agente Oxidante: O2
Agente Redutor: NH3
e) Agente Oxidante: KClO3
Agente Redutor: KClO3 (especificamente o oxigênio no KClO3)
f) Agente Oxidante: H2SO4
Agente Redutor: H2S
g) Agente Oxidante: H2O2
Agente Redutor: N2H4
h) Agente Oxidante: B2O3
Agente Redutor: Mg
i) Agente Oxidante: N2
Agente Redutor: Li

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