Identifique se a solução aquosa de cada sal a seguir é ácida, básica ou neutra:
LiF

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente identificar se a solução aquosa do sal LiF é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre ácidos, bases e sais, analisando os íons que compõem o sal.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons que formam o sal LiF. O LiF é composto pelos íons Li⁺ (íon lítio) e F⁻ (íon fluoreto).

Passo 3

Agora, vamos analisar cada íon separadamente:
  • Li⁺ (íon lítio): Esse íon vem de um metal alcalino (Lítio) que, na água, forma uma base forte, o hidróxido de lítio (LiOH). Como LiOH é uma base forte, o íon Li⁺ não reage significativamente com a água para alterar o pH da solução.
  • F⁻ (íon fluoreto): Esse íon é a base conjugada do ácido fluorídrico (HF), que é um ácido fraco. Quando o F⁻ está na água, ele pode reagir com as moléculas de água para formar HF e íons hidroxila (OH⁻), aumentando a concentração de OH⁻ na solução.

Passo 4

Como o íon F⁻ aumenta a concentração de íons OH⁻, isso faz com que a solução seja básica. O íon Li⁺, por outro lado, não interfere no pH, já que vem de uma base forte que não é significativa para a acidez ou basicidade da solução.

Resposta

A solução aquosa de LiF é básica.

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