Suponha que
de oxigênio, a
e 705 mmHg , são adicionados a um recipiente de
que contém
a
e 735 mmHg . Se a temperatura é elevada a
, qual é a pressão da mistura gasosa?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com a mistura de dois gases diferentes dentro de um recipiente. O assunto principal aqui é a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula $ PV = nRT $, onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de mols,
- $ R $ é a constante dos gases,
- $ T $ é a temperatura em Kelvin.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada gás individualmente usando a fórmula $ PV = nRT $. Mas antes disso, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:
Então:
- Para o oxigênio: $ 25°C + 273,15 = 298,15 K $
- Para o CO₂: $ 35°C + 273,15 = 308,15 K $
- A temperatura final: $ 28°C + 273,15 = 301,15 K $
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de cada gás:
Para o oxigênio ($ O_2 $):
Note que precisamos converter mmHg para atm e ml para L:
Então:
Para o CO₂:
Convertendo:
Então:
Passo 4
Agora que temos os mols de cada gás, vamos somar para encontrar o total:
O volume total da mistura é a soma dos volumes:
Agora, usando a Lei dos Gases Ideais para encontrar a pressão final ($ P_f $):
Substituindo:
Convertendo para mmHg:
Resposta
A pressão da mistura gasosa é aproximadamente 714 mmHg.