(G1- ifsul) Supondo um comportamento de gás ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa em gramas, de 1,12L de NH3 nas CNTP é
a) 0,85 g
b) 1,50 g
c) 8,50 g
d) 22,4 g
a) 0,85 g
b) 1,50 g
c) 8,50 g
d) 22,4 g
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre gases ideais! A pergunta é sobre descobrir a massa, em gramas, de 1,12 litros de amônia (NH₃) nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Para isso, vamos precisar usar a Lei dos Gases Ideais e entender como relacionar volume, temperatura, pressão e massa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de matéria (em mols),
- $ R $ é a constante universal dos gases,
- $ T $ é a temperatura.
Nas CNTP, a pressão $ P $ é igual a 1 atm, a temperatura $ T $ é 273,15 K, e o valor da constante dos gases $ R $ é aproximadamente 0,0821 L·atm/(K·mol).
Passo 3
Vamos usar a equação para descobrir quantos mols de NH₃ estão presentes em 1,12 litros nas CNTP.
Rearranjando a fórmula para encontrar $ n $:
Substituindo os valores:
Calculando:
Passo 4
Agora que sabemos a quantidade de mols, vamos descobrir a massa. Para isso, usamos a massa molar da amônia (NH₃). A massa molar do NH₃ é:
- Nitrogênio (N): 14 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
Total: $ 14 + 3 = 17, g/mol $
Então, a massa $ m $ é:
Resposta
A massa de 1,12 litros de NH₃ nas CNTP é aproximadamente 0,85 g.