(G1- ifsul) Supondo um comportamento de gás ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa em gramas, de 1,12L de NH3 nas CNTP é
a) 0,85 g
b) 1,50 g
c) 8,50 g
d) 22,4 g

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre gases ideais! A pergunta é sobre descobrir a massa, em gramas, de 1,12 litros de amônia (NH₃) nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Para isso, vamos precisar usar a Lei dos Gases Ideais e entender como relacionar volume, temperatura, pressão e massa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • $ P $ é a pressão,
  • $ V $ é o volume,
  • $ n $ é a quantidade de matéria (em mols),
  • $ R $ é a constante universal dos gases,
  • $ T $ é a temperatura.
Nas CNTP, a pressão $ P $ é igual a 1 atm, a temperatura $ T $ é 273,15 K, e o valor da constante dos gases $ R $ é aproximadamente 0,0821 L·atm/(K·mol).

Passo 3

Vamos usar a equação para descobrir quantos mols de NH₃ estão presentes em 1,12 litros nas CNTP.
Rearranjando a fórmula para encontrar $ n $:
n
Substituindo os valores:
n = PVRT
Calculando:
n = 1, atm times 1,12, L0,0821, L·atm/(K·mol) times 273,15, K

Passo 4

Agora que sabemos a quantidade de mols, vamos descobrir a massa. Para isso, usamos a massa molar da amônia (NH₃). A massa molar do NH₃ é:
  • Nitrogênio (N): 14 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
Total: $ 14 + 3 = 17, g/mol $
Então, a massa $ m $ é:
14 + 3 = 17, g/mol

Resposta

A massa de 1,12 litros de NH₃ nas CNTP é aproximadamente 0,85 g.

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