II) Em um béquer 1 havia uma solução de sulfato de cobre contendo um eletrodo de cobre < um béquer 2 havia uma solução de sulfato de zinco contendo um eletrodo de zinco. Os eletrodos foram conectados por um voltimetro e um tubo em U contendo uma solução salina.
Indique o cátodo e o ânodo em cada processo

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois béqueres: o Béquer 1 com uma solução de sulfato de cobre e um eletrodo de cobre, e o Béquer 2 com uma solução de sulfato de zinco e um eletrodo de zinco. Esses eletrodos estão conectados por um voltímetro e um tubo em U com solução salina. O conteúdo da matéria envolvido aqui é a célula eletroquímica ou célula galvânica, que estuda como ocorre a transferência de elétrons entre dois metais diferentes em soluções iônicas. Para resolver, vamos precisar entender qual eletrodo atua como ânodo (onde ocorre oxidação) e qual como cátodo (onde ocorre redução).

Passo 2

Primeiro, identificamos os metais envolvidos: cobre (Cu) e zinco (Zn). Sabemos que o zinco é mais reativo que o cobre, ou seja, o zinco tende a perder elétrons mais facilmente. Isso significa que o zinco vai sofrer oxidação.
A reação de oxidação do zinco é:
Zn Zn^2+ + 2e^-

Passo 3

Por outro lado, o cobre, sendo menos reativo, tende a ganhar elétrons, sofrendo redução. A reação de redução do cobre é:
Cu^2+ + 2e^- Cu

Passo 4

Agora, identificamos os eletrodos:
  • Eletrodo de zinco (Zn): Onde ocorre a oxidação do zinco. Portanto, este é o ânodo.
  • Eletrodo de cobre (Cu): Onde ocorre a redução do cobre. Portanto, este é o cátodo.

Resposta

No Béquer 2, o eletrodo de zinco é o ânodo, e no Béquer 1, o eletrodo de cobre é o cátodo.

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