No experimento de eletrólise da água foram utilizados eletrodos de grafite. Indique os produtos gerados no cátodo e no ânodo:
Quando realizada em um meio ácido (H2 SO4).

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre eletrólise da água usando eletrodos de grafite em um meio ácido com ácido sulfúrico ( H2SO4). O objetivo é descobrir quais produtos são formados no cátodo e no ânodo durante esse processo. Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona a eletrólise, quais reações acontecem nos eletrodos e como o meio ácido influencia essas reações.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a eletrólise é um processo que usa eletricidade para provocar reações químicas que não ocorrem espontaneamente. Nesse caso, a água ( H2O) é decomposta em seus componentes básicos.

Passo 3

Vamos analisar o que acontece no cátodo (eletrodo onde ocorre a redução). Em meio ácido, temos íons hidrogênio ( H^+) disponíveis. A reação de redução mais favorável é a conversão desses íons em gás hidrogênio. A equação química fica:
2 H^+ + 2 e^- H2(g)
Isso significa que, no cátodo, o hidrogênio é gerado como gás.

Passo 4

Agora, vamos para o ânodo (eletrodo onde ocorre a oxidação). Em meio ácido, a água é a principal substância que pode ser oxidada, já que os íons sulfato ( SO4^2-) são muito estáveis e não reagem facilmente. A reação de oxidação da água produz oxigênio gasoso, prótons e elétrons. A equação química é:
2 H2O O2(g) + 4 H^+ + 4 e^-
Então, no ânodo, o oxigênio é liberado como gás.

Resposta

No cátodo, é gerado gás hidrogênio ( H2) e no ânodo, é formado gás oxigênio ( O2).

Exercícios relacionados