ii-) Considerando apenas o dissulfeto de carbono (CS2 ) e o etanol, qual tem as forças intermoleculares mais fortes no estado liquido?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que fala sobre forças intermoleculares no estado líquido. A gente precisa comparar o dissulfeto de carbono ( CS2) com o etanol e descobrir qual deles tem forças intermoleculares mais fortes. Para isso, vamos entender um pouco sobre os tipos de forças que existem entre as moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o que são forças intermoleculares. São as forças que seguram as moléculas juntas em um líquido. Existem vários tipos, como as forças de London (dispersionais), dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio. Essas forças determinam propriedades como o ponto de ebulição e a viscosidade dos líquidos.

Passo 3

Vamos analisar o dissulfeto de carbono ( CS2). Essa molécula é linear e apolar, o que significa que não tem uma distribuição desigual de cargas. Por ser apolar, as únicas forças intermoleculares presentes são as forças de London, que são as mais fracas das três que mencionamos.

Passo 4

Agora, vamos olhar para o etanol. O etanol tem um grupo OH, que faz com que a molécula seja polar. Essa polaridade permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol. As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças dipolo-dipolo e muito mais fortes que as forças de London.

Passo 5

Comparando as duas substâncias, o CS2 só tem forças de London, enquanto o etanol tem ligações de hidrogênio. Como as ligações de hidrogênio são mais fortes, isso significa que o etanol tem forças intermoleculares mais fortes no estado líquido.

Resposta

O etanol tem forças intermoleculares mais fortes no estado líquido do que o dissulfeto de carbono ( CS2).

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