ii-) Considerando apenas o dissulfeto de carbono
) e o etanol, qual tem as forças intermoleculares mais fortes no estado liquido?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que fala sobre forças intermoleculares no estado líquido. A gente precisa comparar o dissulfeto de carbono (
) com o etanol e descobrir qual deles tem forças intermoleculares mais fortes. Para isso, vamos entender um pouco sobre os tipos de forças que existem entre as moléculas.
Passo 2
Primeiro, vamos ver o que são forças intermoleculares. São as forças que seguram as moléculas juntas em um líquido. Existem vários tipos, como as forças de London (dispersionais), dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio. Essas forças determinam propriedades como o ponto de ebulição e a viscosidade dos líquidos.
Passo 3
Vamos analisar o dissulfeto de carbono (
). Essa molécula é linear e apolar, o que significa que não tem uma distribuição desigual de cargas. Por ser apolar, as únicas forças intermoleculares presentes são as forças de London, que são as mais fracas das três que mencionamos.
Passo 4
Agora, vamos olhar para o etanol. O etanol tem um grupo OH, que faz com que a molécula seja polar. Essa polaridade permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol. As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças dipolo-dipolo e muito mais fortes que as forças de London.
Passo 5
Comparando as duas substâncias, o
só tem forças de London, enquanto o etanol tem ligações de hidrogênio. Como as ligações de hidrogênio são mais fortes, isso significa que o etanol tem forças intermoleculares mais fortes no estado líquido.
Resposta
O etanol tem forças intermoleculares mais fortes no estado líquido do que o dissulfeto de carbono (
).
Exercícios relacionados
(b) Como você explica o fato de o propanol e o etilenoglicol terem massas moleculares semelhantes (60 e 62 uma), mas a viscosidade do etilenoglicol ser mais de 10 vezes maior que o do propanol?
O Carbeto de cálcio, CaC , reage com água para formar hidróxido de cálcio e o gás inflamável etino (acetileno). Essa reação já foi usada para lâmpadas de bicicletas, porque os reagente são facilmente transportados. (b) que massa de etino pode ser produzida? Que massa de reagente permanece em excesso, depois que a reação se completa? Imagine que o carbeto de cálcio é puro e que todo etino produzido é coletado. A reação química é :
iv-) Em uma pressão de 400 mm Hg e uma temperatura de
, cada uma das substâncias é um líquido, um gás ou uma mistura de gás e líquido?
Sabendo que a ascensão capilar do tolueno num determinado capilar é igual a
a 298 K , calcule a ascensão capilar da acetona no mesmo capilar na mesma temperatura. Dado que:
Líquido |
|
|
|
|
|
---|---|---|---|---|---|
Acetona | 0,81248 |
|
|
0,000 | 23,0 |
Tolueno | 0,88412 |
|
0,0152 |
|
27,3 |
:— | :— | :— | :— | :— | :— |