Imagine que quando você se exercita você consome 100 g de glicose e que toda a energia liberada como calor permanece em seu corpo a . O que é a variaçāo de entropia do seu corpo?

Passo 1

Beleza, vamos por partes! A questão fala que você consome 100 gramas de glicose durante o exercício e que toda a energia liberada como calor fica no seu corpo a 37°C. Queremos descobrir qual é a variação de entropia do seu corpo nesse processo. Vamos usar conceitos de Termodinâmica, especialmente sobre entropia e transferência de calor.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando ocorre uma transferência de calor, a entropia muda de acordo com a quantidade de calor envolvida e a temperatura em que essa transferência acontece. A fórmula básica para calcular a variação de entropia (ΔS) é:
Onde:
  • é a variação de entropia,
  • é a quantidade de calor transferida,
  • é a temperatura absoluta em Kelvin.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de calor liberada pela combustão de 100 g de glicose. Primeiro, precisamos saber quantas moles de glicose estamos queimando. A massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆) é aproximadamente 180 g/mol.
ú

Passo 4

Sabemos que a entalpia padrão de combustão da glicose é cerca de -2800 kJ/mol. Isso significa que cada mol de glicose queimada libera 2800 kJ de energia.
Convertendo para Joules (já que a unidade de entropia é J/K):

Passo 5

Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a fórmula da entropia usa a temperatura absoluta.

Passo 6

Finalmente, aplicamos a fórmula da entropia:

Resposta

A variação de entropia do seu corpo é aproximadamente 5010 J/K.

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