Imagine que quando você se exercita você consome 100 g de glicose e que toda a energia liberada como calor permanece em seu corpo a 37^circ C. O que é a variaçāo de entropia do seu corpo?

Passo 1

Beleza, vamos por partes! A questão fala que você consome 100 gramas de glicose durante o exercício e que toda a energia liberada como calor fica no seu corpo a 37°C. Queremos descobrir qual é a variação de entropia do seu corpo nesse processo. Vamos usar conceitos de Termodinâmica, especialmente sobre entropia e transferência de calor.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Quando ocorre uma transferência de calor, a entropia muda de acordo com a quantidade de calor envolvida e a temperatura em que essa transferência acontece. A fórmula básica para calcular a variação de entropia (ΔS) é:
De
Onde:
  • é a variação de entropia,
  • é a quantidade de calor transferida,
  • é a temperatura absoluta em Kelvin.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de calor Número de mo<=s = 100 , g180 , g/mol approx 0,555 , mol liberada pela combustão de 100 g de glicose. Primeiro, precisamos saber quantas moles de glicose estamos queimando. A massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆) é aproximadamente 180 g/mol.
ú

Passo 4

Sabemos que a entalpia padrão de combustão da glicose é cerca de -2800 kJ/mol. Isso significa que cada mol de glicose queimada libera 2800 kJ de energia.
Q = 0,555 , mol times 2800 , kJ/mol = 1554 , kJ
Convertendo para Joules (já que a unidade de entropia é J/K):
Q = 1554 , kJ times 1000 = 1.554.000 , J

Passo 5

Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, já que a fórmula da entropia usa a temperatura absoluta.
T = 37^circC + 273,15 = 310,15 , K

Passo 6

Finalmente, aplicamos a fórmula da entropia:
De

Resposta

A variação de entropia do seu corpo é aproximadamente 5010 J/K.

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