A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio II provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azul. Explique a que aconteceu do ponto de vista químico. Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados.

Passo 1

Vamos lá! Você tem um fio de cobre mergulhado em uma solução aquosa de cloreto de mercúrio II. Depois de algum tempo, aparecem gotinhas de um líquido metálico brilhante no fundo do recipiente, e a solução que antes era incolor agora ficou azul. A gente vai usar conceitos de reações de oxirredução (redox) e a série de atividade dos metais para entender o que aconteceu.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber que em uma reação de oxirredução, um metal pode oxidar (perder elétrons) outro metal que está na sua solução, o que faz com que esse outro metal reduza (ganhe elétrons). Para isso, usamos a série de atividade dos metais, que nos mostra quais metais são mais “ativos” ou reativos que outros.

Passo 3

Consultando a série de atividade, o cobre (Cu) está acima do mercúrio (Hg). Isso significa que o cobre é mais reativo e pode oxidar o mercúrio II presente no cloreto de mercúrio (HgCl₂). Quando o cobre oxida, ele se dissolve na solução formando cloreto de cobre II (CuCl₂), que é a causa da coloração azul da solução.

Passo 4

Simultaneamente, os íons mercúrio II (Hg²⁺) ganham elétrons e se reduzem a mercúrio metálico (Hg), que é o líquido metálico brilhante que você observou se formando no fundo do recipiente.

Resposta

A reação química que ocorreu é uma reaçao de oxirredução onde o cobre metálico oxida o mercúrio II, formando cloreto de cobre II e liberando mercúrio metálico. A equação balanceada fica assim:
Cu (s) + HgCl2 (aq) CuCl2 (aq) + Hg (l)
Então, o cobre dissolveu-se formando CuCl₂, que dá a cor azul à solução, e o mercúrio II foi reduzido a mercúrio metálico, formando as gotinhas brilhantes no fundo.

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