I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão
I.
II.
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão.
a) elétrons são transferidos do
para o Fe .
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e
c)
deve ser melhor oxidante do que
d) Zn deve reduzir espontaneamente
a Pb .
e)
deve ser melhor oxidante do que
.
I.
II.
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão.
a) elétrons são transferidos do
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e
c)
d) Zn deve reduzir espontaneamente
e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem duas reações químicas que rolam espontaneamente em água nas condições padrão. O conteúdo aqui é de Reações de Redox (oxidação e redução). Vamos precisar identificar quais substâncias são oxidantes e quais são redutores, além de entender como os elétrons estão sendo transferidos nessas reações.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar as duas equações de reação:
I.
II.
I.
II.
Passo 3
Em cada equação, identifiquemos o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
Na reação I:
Na reação I:
-
passa de 0 para +2, então está oxidação (perde elétrons). -
passa de +2 para 0, então está redução (ganha elétrons).
Na reação II:
-
passa de 0 para +2, então está oxidação. -
passa de +2 para 0, então está redução.
Passo 4
Agora, pensar nas opções:
a) Diz que elétrons vão do para o Fe. Mas na verdade, é o Fe que perde elétrons para o
. Então está invertido.
b) Reação entre Pb e . Precisamos ver se isso é possível com base nas reações dadas.
c) Afirma que é melhor oxidante que
. Isso quer dizer que
tem maior tendência a ganhar elétrons, o que não parece correto.
d) Diz que Zn reduz espontaneamente a Pb. Vamos checar isso.
e) Afirma que é melhor oxidante que
. Similar à opção c, mas com Pb.
a) Diz que elétrons vão do
b) Reação entre Pb e
c) Afirma que
d) Diz que Zn reduz espontaneamente
e) Afirma que
Passo 5
Vamos usar a tabela de potenciais padrão de redução para entender quem é o melhor oxidante:
-
tem um potencial padrão de redução de -0,13 V. -
tem um potencial padrão de redução de -0,44 V. -
tem um potencial padrão de redução de -0,76 V.
Quanto mais negativo o potencial de redução, mais forte é o agente redutor (ou seja, mais facilmente perde elétrons). Então,
é um agente redutor mais forte que
, que por sua vez é mais forte que
.
Passo 6
Considerando que
é um agente redutor mais forte que
, significa que
é um agente oxidante mais fraco que
. Logo, a opção e) que diz que
é melhor oxidante que
está incorreta.
Vamos ver a opção d): “Zn deve reduzir espontaneamente
a Pb”. Já que
é um agente redutor mais forte, ele pode doar elétrons para
, reduzindo-o a Pb.
Resposta
d) Zn deve reduzir espontaneamente
a Pb.