Indica entre os elementos químicos do mesmo grupo:
.
b) o elemento com maior raio atómico. Justifica
b) o elemento com maior raio atómico. Justifica
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para identificar, entre os elementos químicos
,
e
, qual deles tem o maior raio atômico. Vamos trabalhar com conceitos de química, especificamente sobre os grupos da tabela periódica e raios atômicos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada mais externa de elétrons. Basicamente, quanto maior o raio atômico, maior o tamanho do átomo.
Passo 3
Os elementos
(Flúor),
(Cloro) e
(Bromo) pertencem todos ao mesmo grupo da tabela periódica, que é o Grupo 17, também conhecido como os halogênios.
Passo 4
Dentro de um mesmo grupo, o raio atômico aumenta à medida que descemos no grupo. Isso acontece porque, cada vez que descemos, um novo nível de energia (ou camada de elétrons) é adicionado ao átomo, aumentando o tamanho do átomo.
Passo 5
Analisando os elementos:
- Flúor (F) está na segunda linha da tabela.
- Cloro (Cl) está na terceira linha.
- Bromo (Br) está na quarta linha.
Passo 6
Como o raio atômico aumenta descendo no grupo, o Bromo (Br), estando mais abaixo na tabela, terá o maior raio atômico entre os três.
Resposta
O Bromo (Br) é o elemento com maior raio atômico entre
,
e
, pois, dentro do mesmo grupo dos halogênios, o raio atômico aumenta conforme descemos na tabela periódica.