Indicadores ÁCIDO-BASE são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de
.
Indicador | Cor em pH <br> abaixo da <br> viragem | Intervalo <br> aproximado <br> de pH de <br> mudança <br> de cor | Cor em pH <br> acima da <br> viragem |
---|---|---|---|
Violeta de metila | Amarelo |
|
Azul-púrpura |
Azul de bromofenol | Amarelo |
|
Violeta |
Alaranjado de metila | Vermelho |
|
Amarelo |
Azul de bromotimol | Amarelo |
|
Azul |
Vermelho de metila | Vermelho |
|
Amarelo |
Vermelho de fenol | Amarelo |
|
Vermelho |
Fenolftaleína | Incolor |
|
Rosa-carmim |
Timolftaleína | Incolor |
|
Azul |
Amarelo de alizarina R | Amarelo |
|
Vermelho |
Carmim de índigo | Azul |
|
Amarelo |
Suponha que um analista deseja realizar duas titulações. A primeira titulação foi de um ácido forte com base forte (até o pH igual a 7,0 ). A segunda titulação de um ácido forte com base fraca (até o pH igual 11,7). A partir dessas informações, quais são os indicadores que podem ser utilizados nessa titulação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre indicadores ácido-base, que são substâncias que mudam de cor dependendo do pH da solução. A tabela que você me enviou mostra quais cores esses indicadores apresentam em diferentes faixas de pH. Nosso objetivo é escolher quais desses indicadores são adequados para duas titulações específicas:
- Primeira titulação: ácido forte com base forte, onde o ponto de equivalência está no pH 7,0.
- Segunda titulação: ácido forte com base fraca, com ponto de equivalência no pH 11,7.
Para resolver isso, precisamos comparar o ponto de equivalência das titulações com o intervalo de pH de mudança de cor de cada indicador.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o ponto de equivalência. Em uma titulação, é o momento em que a quantidade de ácido é exatamente neutra pela base adicionada (ou vice-versa). O pH no ponto de equivalência depende se as substâncias envolvidas são fortes ou fracas.
- Ácido forte com base forte: O ponto de equivalência ocorre no pH 7,0, que é neutro.
- Ácido forte com base fraca: O ponto de equivalência está em um pH maior que 7, geralmente próximo de 11,7, que é básico.
Passo 3
Agora, vamos analisar a tabela dos indicadores para ver quais têm intervalos de pH que incluam os pontos de equivalência das nossas titulações.
Primeira titulação: pH 7,0
Precisamos de um indicador que mude de cor próximo ao pH 7,0. Olhando a tabela:
- Azul de bromotimol: muda de amarelo para azul entre pH 6,0-7,6.
- Vermelho de metila: muda de vermelho para amarelo entre pH 4,4-6,2.
- Fenolftaleína: muda de incolor para rosa entre pH 8,2-10,0.
O Azul de bromotimol é o mais adequado porque o intervalo de mudança de cor inclui o pH 7,0.
Segunda titulação: pH 11,7
Agora, procuramos um indicador que mude de cor próximo ao pH 11,7:
- Amarelo de alizarina R: muda de amarelo para vermelho entre pH 10,1-12,0.
- Carmim de índigo: muda de azul para amarelo entre pH 11,4-13,0.
- Timolftaleína: muda de incolor para azul entre pH 9,4-10,6.
O Amarelo de alizarina R e o Carmim de índigo são os indicadores mais adequados porque seus intervalos de mudança de cor abrangem o pH 11,7.
Resposta
Para as duas titulações, os indicadores adequados são:
- Primeira titulação (pH 7,0): Azul de bromotimol.
- Segunda titulação (pH 11,7): Amarelo de alizarina R e Carmim de índigo.