Em uma análise de qualidade da água, foi aplicado o método de complexometria para determinar as concentrações de cálcio e magnésio em uma amostra. O procedimento envolveu a titulação com EDTA, utilizando indicadores específicos para distinguir os íons. Durante o experimento, foram adicionados cloridrato de hidroxilamina e trietanolamina para ajustar as condições da solução. A amostra analisada tinha um volume de 100 mL . Após a adição de hidróxido de sódio, apenas os íons de cálcio permaneceram disponíveis para reagir com o EDTA.
(Considere que 1 mol de EDTA reage com 1 mol de íons metálicos.
Qual a função do NaOH no experimento?
(Considere que 1 mol de EDTA reage com 1 mol de íons metálicos.
Qual a função do NaOH no experimento?
Passo 1
Então, vamos lá! Você tem um exercício sobre análise de qualidade da água usando complexometria com EDTA para medir as concentrações de cálcio e magnésio. Para resolver, vamos precisar entender como funciona a titulação com EDTA, o papel dos indicadores, e especialmente para que serve o hidróxido de sódio (NaOH) nesse processo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a titulação complexométrica com EDTA. O EDTA é um agente quelante que se liga a íons metálicos como cálcio (Ca²⁺) e magnésio (Mg²⁺) formando complexos estáveis. Isso nos ajuda a determinar a concentração desses íons na amostra.
Passo 3
Agora, no experimento, o objetivo é separar os íons de cálcio e magnésio para que possamos medir cada um individualmente. Para isso, ajustamos o pH da solução usando hidróxido de sódio (NaOH). Mas por que precisamos ajustar o pH?
Passo 4
O pH é crucial porque o EDTA só se liga efetivamente aos íons metálicos em certas faixas de pH. Além disso, alguns íons metálicos podem formar hidróxidos insolúveis em determinadas condições de pH. No caso, queremos que apenas os íons de cálcio permaneçam disponíveis para reagir com o EDTA.
Passo 5
Ao adicionar NaOH, estamos aumentando o pH da solução. Esse aumento de pH faz com que o magnésio (Mg²⁺) forme hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), que é insolúvel e precipita fora da solução:
Passo 6
Com o Mg(OH)₂ precipitado, apenas os íons de cálcio (Ca²⁺) permanecem na solução aquosa. Assim, quando adicionamos o EDTA, ele só vai reagir com os íons de cálcio, permitindo medir a concentração de Ca²⁺ sem interferência do magnésio.
Resposta
O NaOH é usado para aumentar o pH da solução, fazendo com que o magnésio forme um hidróxido insolúvel e precipite, de modo que apenas os íons de cálcio permaneçam disponíveis para reagir com o EDTA durante a titulação.