Indique em cada caso o momento de dipolo da ligação e qual átomo tem carga parcial negativa e carga parcial positiva. Qual dessas ligações é a mais polar?
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b)
c)
d)
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b)
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Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para a gente identificar o momento de dipolo em cada uma das ligações listadas, além de dizer qual átomo fica com carga parcial negativa e qual fica com carga parcial positiva. Depois, temos que descobrir qual dessas ligações é a mais polar. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre eletronegatividade e como ela influencia o momento de dipolo nas ligações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é eletronegatividade. É a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo vai puxar os elétrons para si. Isso cria um desequilíbrio de carga, gerando um momento de dipolo onde um átomo fica com carga parcial negativa (δ-) e o outro com carga parcial positiva (δ+).
Passo 3
Vamos analisar cada ligação:
a) B-Cl
- Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o boro (B).
- Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e B com carga parcial positiva (δ+).
- Momento de dipolo: Aponta de B para Cl.
b) C-Cl
- Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o carbono ©.
- Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e C com carga parcial positiva (δ+).
- Momento de dipolo: Aponta de C para Cl.
c) P-F
- Eletronegatividade: O flúor (F) tem eletronegatividade maior que o fósforo §.
- Cargas: F fica com carga parcial negativa (δ-) e P com carga parcial positiva (δ+).
- Momento de dipolo: Aponta de P para F.
d) P-Cl
- Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o fósforo §.
- Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e P com carga parcial positiva (δ+).
- Momento de dipolo: Aponta de P para Cl.
Passo 4
Agora, para determinar qual ligação é a mais polar, vamos comparar as diferenças de eletronegatividade entre os pares de átomos:
- B-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,9
- C-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,9
- P-F: Diferença de eletronegatividade ≈ 1,0
- P-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,5
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar é a ligação. Aqui, a diferença mais alta é na ligação P-F.
Resposta
A ligação mais polar entre as listadas é a P-F, pois apresenta a maior diferença de eletronegatividade, resultando em um momento de dipolo mais intenso.