Indique em cada caso o momento de dipolo da ligação e qual átomo tem carga parcial negativa e carga parcial positiva. Qual dessas ligações é a mais polar?
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para a gente identificar o momento de dipolo em cada uma das ligações listadas, além de dizer qual átomo fica com carga parcial negativa e qual fica com carga parcial positiva. Depois, temos que descobrir qual dessas ligações é a mais polar. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre eletronegatividade e como ela influencia o momento de dipolo nas ligações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é eletronegatividade. É a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo vai puxar os elétrons para si. Isso cria um desequilíbrio de carga, gerando um momento de dipolo onde um átomo fica com carga parcial negativa (δ-) e o outro com carga parcial positiva (δ+).
Passo 3
Vamos analisar cada ligação:
a) B-Cl
- Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o boro (B).
- Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e B com carga parcial positiva (δ+).
- Momento de dipolo: Aponta de B para Cl.
b) C-Cl
- Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o carbono ©.
- Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e C com carga parcial positiva (δ+).
- Momento de dipolo: Aponta de C para Cl.
c) P-F
- Eletronegatividade: O flúor (F) tem eletronegatividade maior que o fósforo §.
- Cargas: F fica com carga parcial negativa (δ-) e P com carga parcial positiva (δ+).
- Momento de dipolo: Aponta de P para F.
d) P-Cl
- Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o fósforo §.
- Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e P com carga parcial positiva (δ+).
- Momento de dipolo: Aponta de P para Cl.
Passo 4
Agora, para determinar qual ligação é a mais polar, vamos comparar as diferenças de eletronegatividade entre os pares de átomos:
- B-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,9
- C-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,9
- P-F: Diferença de eletronegatividade ≈ 1,0
- P-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,5
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar é a ligação. Aqui, a diferença mais alta é na ligação P-F.
Resposta
A ligação mais polar entre as listadas é a P-F, pois apresenta a maior diferença de eletronegatividade, resultando em um momento de dipolo mais intenso.
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Determine o potencial e o volume de titulante gasto para atingir o ponto de equivalência quando
de solução
são titulados com permanganato de potássio (
, padronizado), em meio de ácido sulfúrico
.
Defina as cargas mais prováveis para os íons que originam os compostos iônicos abaixo.
a) NaCl
b)
c)
d)
e) ZnO
a) NaCl
b)
c)
d)
e) ZnO
Estão listados abaixo, à esquerda, os reagentes de uma reação de óxido-redução e seus correspondentes produtos estão à direita (os componentes
e
não foram incluídos). Escreva as equações finais balanceadas, mostrando as meias reações para cada item:
REAGENTES | PRODUTOS |
---|---|
|
|
Uma subcamada tem
e
.
a) Quais são os valores possíveis de ml para cada orbital dessa subcamada?
b) Quantos orbitais há nessa subcamada?
a) Quais são os valores possíveis de ml para cada orbital dessa subcamada?
b) Quantos orbitais há nessa subcamada?