Indique em cada caso o momento de dipolo da ligação e qual átomo tem carga parcial negativa e carga parcial positiva. Qual dessas ligações é a mais polar?
a)
b)
c)
d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta pede para a gente identificar o momento de dipolo em cada uma das ligações listadas, além de dizer qual átomo fica com carga parcial negativa e qual fica com carga parcial positiva. Depois, temos que descobrir qual dessas ligações é a mais polar. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre eletronegatividade e como ela influencia o momento de dipolo nas ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é eletronegatividade. É a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo vai puxar os elétrons para si. Isso cria um desequilíbrio de carga, gerando um momento de dipolo onde um átomo fica com carga parcial negativa (δ-) e o outro com carga parcial positiva (δ+).

Passo 3

Vamos analisar cada ligação:
a) B-Cl
  • Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o boro (B).
  • Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e B com carga parcial positiva (δ+).
  • Momento de dipolo: Aponta de B para Cl.
b) C-Cl
  • Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o carbono ©.
  • Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e C com carga parcial positiva (δ+).
  • Momento de dipolo: Aponta de C para Cl.
c) P-F
  • Eletronegatividade: O flúor (F) tem eletronegatividade maior que o fósforo §.
  • Cargas: F fica com carga parcial negativa (δ-) e P com carga parcial positiva (δ+).
  • Momento de dipolo: Aponta de P para F.
d) P-Cl
  • Eletronegatividade: O cloro (Cl) tem eletronegatividade maior que o fósforo §.
  • Cargas: Cl fica com carga parcial negativa (δ-) e P com carga parcial positiva (δ+).
  • Momento de dipolo: Aponta de P para Cl.

Passo 4

Agora, para determinar qual ligação é a mais polar, vamos comparar as diferenças de eletronegatividade entre os pares de átomos:
  • B-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,9
  • C-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,9
  • P-F: Diferença de eletronegatividade ≈ 1,0
  • P-Cl: Diferença de eletronegatividade ≈ 0,5
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar é a ligação. Aqui, a diferença mais alta é na ligação P-F.

Resposta

A ligação mais polar entre as listadas é a P-F, pois apresenta a maior diferença de eletronegatividade, resultando em um momento de dipolo mais intenso.

Exercícios relacionados

Determine o potencial e o volume de titulante gasto para atingir o ponto de equivalência quando de solução são titulados com permanganato de potássio ( , padronizado), em meio de ácido sulfúrico .
Defina as cargas mais prováveis para os íons que originam os compostos iônicos abaixo.
a) NaCl
b)
c)
d)
e) ZnO
Estão listados abaixo, à esquerda, os reagentes de uma reação de óxido-redução e seus correspondentes produtos estão à direita (os componentes e não foram incluídos). Escreva as equações finais balanceadas, mostrando as meias reações para cada item:
REAGENTES PRODUTOS
Uma subcamada tem e .
a) Quais são os valores possíveis de ml para cada orbital dessa subcamada?
b) Quantos orbitais há nessa subcamada?