Uma subcamada tem n=3 e I=2.
a) Quais são os valores possíveis de ml para cada orbital dessa subcamada?
b) Quantos orbitais há nessa subcamada?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no problema que você tem: uma subcamada com os números quânticos e . Aqui, é o número quântico principal que indica a camada, e é o número quântico azimutal que define o tipo de subcamada (s, p, d, f, etc.). Para resolver as perguntas, precisamos entender como os números quânticos determinam os possíveis valores de e o número total de orbitais nessa subcamada.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico magnético . Esse número quântico pode assumir valores inteiros que vão de até , incluindo zero. Isso significa que, para cada valor de , há um conjunto específico de valores possíveis para .

Passo 3

No nosso caso, ml = -2, -1, 0, +1, +2 . Então, os valores possíveis de são:
Esses valores representam diferentes orientações dos orbitais dentro da subcamada.

Passo 4

Agora, para determinar quantos orbitais existem nessa subcamada, usamos a fórmula:
Número de orbitais = 2l + 1 ú
Essa fórmula vem do fato de que pode assumir valores diferentes.

Passo 5

Substituindo Número de orbitais = 2(2) + 1 = 5 na fórmula, temos:
ú
Então, existem 5 orbitais nessa subcamada.

Resposta

a) Os valores possíveis de são .
b) Há 5 orbitais nessa subcamada.

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