Indique se cada uma das seguintes transições eletrônicas emite energia ou necessita de absorção de energia: n=2 para n=4

Passo 1

Então, o que a gente tem aqui é uma pergunta sobre transições eletrônicas, especificamente sobre se uma mudança de nível de energia de n=2 para n=4 em um átomo emite ou absorve energia. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre os níveis de energia dos elétrons nos átomos e como eles mudam de um nível para outro.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os elétrons em um átomo estão distribuídos em diferentes níveis de energia, que são representados pelos números quânticos principais n. Quanto maior o número n, maior é a energia desse nível. Por exemplo, n=1 é mais próximo do núcleo e tem menos energia do que n=2, e assim por diante.

Passo 3

Quando um elétron passa de um nível de energia mais baixo para um nível mais alto, como de n=2 para n=4, ele está absorvendo energia. Isso acontece porque o elétron precisa de energia extra para “pular” para um nível mais distante do núcleo.

Passo 4

Por outro lado, se o elétron estivesse descendo de um nível mais alto para um mais baixo, ele emitiria energia na forma de luz ou outra radiação. Mas no caso que estamos analisando, a mudança é de um nível menor para um maior.

Resposta

A transição eletrônica de n=2 para n=4 necessita de absorção de energia.

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